תחמוצת החנקן (I, II, III, IV, V): מאפיינים, הכנה, יישום

הקדמה

אם אנחנו בזהירות להסתכל חנקן בטבלה המחזורית של היסודות הכימיים ד י Mendeleeva, אנו יכולים לראות כי יש לו ערכיות משתנה. משמעות הדבר היא כי החנקן במספר צורות תרכובות בינארית עם חמצן. חלקם נפתחו לאחרונה, וחלקם - בוחן לאורכה ולרוחבה. ישנם תחמוצות חנקן יציבות ועמידות גרועות. התכונות הכימיות של כל אחת התרכובות הללו הן שונות לגמרי, אולם על המחקר שלהם צריך להיחשב לפחות חמש תחמוצות חנקן. זה בערך אותם יידונו במאמר של היום.

תחמוצת החנקן (I)

פורמולה - N ₂ O. לפעמים זה יכול לקרוא oksonitridom חנקן, תחמוצת dinitrogen, תחמוצת החנקן או גז צחוק.

המאפיינים

בתנאים רגילים מיוצג גז חסר צבע בעל ריח מתוק. זה יכול להתמוסס במים, אתנול, אתר, וחומצה גופרתית. אם חנקן חד ערכי תחמוצת gazobrazny התחמם לטמפרטורת החדר בלחץ של 40 אטמוספירות, הוא מתעבה לנוזל חסר צבע. תחמוצת nesoleobrazuyuschy זה מתפרק במהלך החימום המוכיחים כי התגובה כסוכן צמצום.

קבלה

תחמוצת זו נוצרת כאשר יבש מחומם אמוניום חנקתי. שיטה נוספת הכנתו - פירוק תרמי של תערובת "+ חומצה חנקתית sulfamic".

יישום

משמש ככלי עבור הרדמה משאיפת, תעשיית המזון יודע תחמוצת זה כתוסף E942. עם זאת גם משפר את המאפיינים הטכניים של מנועי בעירה פנימיים.

תחמוצת החנקן (II)

פורמולה - NO. זה מתרחש תחת השמות של פחמן חד-חנקן, פחמן חד-חנקן ו nitrosyl הרדיקלי

המאפיינים

בתנאים רגילים, יש לו צורה של גז חסר צבע כי הוא גרוע מסיסים במים. קשה להנזלת, אבל במדינות המוצקות ונוזליות, חומר זה יש צבע כחול. תחמוצת זו עשויה להיות מחומצן על ידי חמצן אטמוספרי

קבלה

שלה די קל להגיע, זה צריך להיות מחומם 1200-1300 ^{° C} תערובת של חנקן וחמצן. בתנאי מעבדה, זה נוצר מייד עם מספר ניסויים:

• התגובה של נחושת ו 30% תמיסת חומצה חנקתית.
• התגובה של ברזל כלורי, סודיום ניטריט וחומצה הידרוכלורית.
• התגובה של חנקן וחומצות hydriodic.

יישום

זהו אחד החומרים שמהם חומצה חנקתית.

תחמוצת החנקן (III)

פורמולה - N ₂ O _3. כמו כן, הוא עשוי להיקרא אנהידריד החנקן וחנקן Sesquioxide.

המאפיינים

בתנאים רגילים הוא נוזל בעל צבע כחול, כמו תקן - גז חסר צבע. תחמוצת טהורה קיים רק המצב המוצק.

קבלה

הוא נוצר על ידי מגיב 50% חומצה חנקתית ואת התחמוצת המוצקה של ארסן trivalent (אפשר גם להחליף עמילן).

יישום

עם החומר הזה במעבדה מוכנה חומצה חנקנית והמלחים שלה.

תחמוצת החנקן (IV)

פורמולה - NO _2. כמו כן, הוא עשוי להיקרא או גז חנקן דו-חמצני חום.

המאפיינים

השם האחרון שמתאים לאחד המאפיינים שלו. לאחר תחמוצת זו יש בצורת גז חום או אדום-צהבהב או נוזל. הוא מאופיין תגובתיות גבוהה.

קבלה

תחמוצת זה מופקת על ידי מגיב חומצה חנקתית ונחושת, כמו גם במהלך הפירוק התרמי של ניטראט העופרת.

יישום

עם זאת מייצרת נוזל חמצון חומצה גופרתית ו חנקתית דלק ומעורבים נפץ.

תחמוצת החנקן (V)

פורמולה - N ₂ O _5. זה יכול להתרחש תחת pentoxide dinitrogen שמות, ניטראט או חנקן nitroila אנהידריד.

המאפיינים

יש לו את הצורה של גבישים תנודתי מאוד betsvetnyh. הם עשויים להיות נמס בטמפרטורה של 32.3 ^ג

קבלה

תחמוצת זו נוצרת על ידי מספר תגובות:

• התייבשות של תחמוצת חנקתית חומצה זרחן pentavalent.
• העברת כלור יבש מעל חנקת כסף.
• התגובה של אוזון עם tetravalent תחמוצת חנקתית.

יישום

בגלל חוסר היציבות הקיצוני שלה בצורתה הטהורה אינו משמש.

מסקנה

בכימיה, ישנם תשע תחמוצות חנקן, לעיל הנן תרכובות קלסיות רק של אלמנט זה. ארבעת האחרים - הוא, כפי שכבר הוזכר, חומרים לא יציבים. עם זאת, כולם מאוחדים תכונה אחת - גבוהה רעיל. פליטות של תחמוצות חנקן באטמוספירה להוביל להידרדרות בבריאות אנשים חיים מפעלים כימיים התעשייה הסמוכים. רעלת תסמינים בכל החומרים הללו - בצקים ריאות רעילות, הפרעה של מערכת העצבים המרכזית ואת אובדן דם, שעילתה - עקדת המוגלובין. לכן עם תחמוצות של חנקן חייב להיות מטופל בזהירות, וברוב המקרים להשתמש בציוד מגן.