תחמוצות amphoteric. תכונות כימיות, תהליך להכנה

תחמוצות amphoteric (בעלי תכונות כפולות) - ב תחמוצות מתכת ברוב המקרים בם יש אלקטרושליליות נמוכה. בהתאם לתנאים חיצוניים מפגין כל תחמוצת או נכסים חומצי. תחמוצות אלו נוצרות על ידי מתכות מעבר, אשר בדרך כלל הפגין מדינות החמצון הבאים: ll, lll, LV.

דוגמאות של תחמוצות amphoteric: תחמוצת אבץ (ZnO), lll תחמוצת כרום (Cr2O3), תחמוצת אלומיניום (Al2O3), פח ll תחמוצת (Sno), פח תחמוצת LV (SnO2), ll תחמוצת עופרת (PbO), LV תחמוצת עופרת (PbO2) , LV תחמוצת טיטניום (TiO2), LV תחמוצת מנגן (MnO2), lll תחמוצת ברזל (Fe2O3), תחמוצת בריליום (BeO).

התגובות הטיפוסיות של תחמוצות amphoteric:

1. תחמוצות אלה עשויות להגיב עם חומצות חזקות. בצורה זו של מלחי חומצות אותם. תגובות מסוג זה הן ביטוי של המאפיינים של הסוג הבסיסי. לדוגמה: ZnO (תחמוצת אבץ) + H2SO4 (חומצה הידרוכלורית) → ZnSO4 (אבץ סולפט) + H2O (מים).

2. התגובה עם תחמוצות amphoteric אלקליות חזקות והידרוקסידים להפגין מאפיינים חומצי. בדואליות הזאת של נכסים (למשל, amphoteric) באה לידי ביטוי במבנה של שני מלחים.

ב להמס מתגובה עם מלח אלקלי נוצר נורמלית ממוצע, למשל:
ZnO (תחמוצת אבץ) + 2NaOH (נתרן הידרוקסידי) → Na2ZnO2 (מלח ממוצע רגיל) + H2O (מים).
Al2O3 (אלומינה) + 2NaOH (נתרן הידרוקסידי) = 2NaAlO2 + H2O (מים).
2Al (OH) 3 (אלומיניום הידרוקסיד) + 3SO3 (תחמוצת גופרית) = Al2 (SO4) 3 (אלומיניום סולפט) + 3H2O (מים).

פתרון תחמוצות amphoteric מתגובה עם אלקלי ליצירת מלח מורכב, למשל: Al2O3 (אלומינה) + 2NaOH (הידרוקסיד נתרן) + 3H2O (מים) + 2Na (Al (OH) 4) (א מלח מורכב של tetragidroksoalyuminat נתרן).

3. כל כל תחמוצת מתכת amphoteric יש מספר תיאום. לדוגמה כדי אבץ (Zn) - 4, אלומיניום (Al) - 4 או 6, עבור כרום (Cr) - 4 (נדיר) או 6.

תחמוצת 4. amphoteric אינו מגיב עם מים אינו מתמוסס בו.

מה התגובות להוכיח מתכת amphoteric?

באופן יחסי, אלמנט amphoteric עשוי להפגין את המאפיינים של שניהם מתכות nonmetals. המאפיין כזה הוא נוכח המרכיבים של קבוצות: Be (בריליום), Ga (גליום), גה (גרמניום), Sn (פח), Pb, Sb (אנטימון), בי (ביסמוט), ואחרים, כמו גם אלמנטים רבים B -groups - מדגם Cr (כרום), Mn (מנגן), Fe (ברזל), Zn (אבץ), תקליטור (קדמיום), ואחרים.

אנחנו עכשיו להוכיח את אבץ יסוד כימי amphoteric כימיים התגובות הבאות (Zn):

1. Zn (OH) 2 (הידרוקסיד אבץ) + N2O5 (pentoxide dinitrogen) = Zn (NO3) 2 (ניטראט אבץ) + H2O (מים).
ZnO (תחמוצת אבץ) + 2HNO3 (חומצה חנקתית) = Zn (NO3) 2 (ניטראט אבץ) + H2O (מים).

ב) Zn (OH) 2 (הידרוקסיד אבץ) + Na2O (תחמוצת נתרן) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat נתרן) + H2O (מים).
ZnO (תחמוצת אבץ) + 2NaOH (נתרן הידרוקסידי) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat נתרן) + H2O (מים).

במקרה כזה, אם הרכיב שעליו המאפיינים הכפולים של המתחם יש החמצון הבא, התכונות הכפולות (amphoteric) שלה ביותר להתרחש במידה ניכרת צעד חמצון ביניים.

כדוגמה ניתן Chrome (Cr). אלמנט זה כולל את מדינות חמצון הבאים: 3+, 2+ 6+. במקרה של שלוש תכונות בסיסיות חומצי מבוטאים כ באותה מידה, ואילו תכונות בסיסיות 2 y Cr יגבר, וגם Cr 6 - חומצה. הנה תגובות המוכיחות את ההצהרה הזו:

Cr + 2 → CrO (תחמוצת כרום 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (תחמוצת כרום 3), Cr (OH) 3 (הידרוקסיד כרום) → KCrO2 או סולפט כרום CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (תחמוצת כרום 6), H2CrO4 → K2CrO4.

ברוב המקרים תחמוצות amphoteric של יסודות כימיים במצב חמצון 3 להתקיים בצורה מטא. כדוגמה ניתן ציטט: תחמוצת אלומיניום הידרוקסיד (הנוסחה הכימית ALO (OH) וברזל metahydroxide (כימי FeO (OH הנוסחה)) ...

איך הם תחמוצות amphoteric?

1. השיטה הנוחה ביותר עבור ההכנה שלהם היא משקעים בתמיסה מימית באמצעות אמוניום הידרוקסיד, כי הוא בסיס חלש. לדוגמה:
אל (NO3) 3 (ניטראט אלומיניום) + 3 (H2OxNH3) (מימית פתרון של אמוניה מימה) = אל (OH) 3 (תחמוצת amphoteric) + 3NH4NO3 (התגובה מתבצעת תחת חום עשרים מעלות).
אל (NO3) 3 (ניטראט אלומיניום) + 3 (H2OxNH3) (אמוניום הידרוקסיד מימי) = ALO (OH) (תחמוצת amphoteric) + 3NH4NO3 + H2O (תגובה שבוצעה ב 80 ° C)

בשנת תגובת החליפין מסוג זה במקרה של אלקלי עודף אלומיניום הידרוקסיד לא לזרז. זאת בשל העובדה כי האלומיניום עובר לתוך אניון בגלל המאפיינים שלו כפול: Al (OH) 3 (אלומיניום הידרוקסיד) + OH- (אלקלי עודף) = [אל (OH) 4] - (אניון אלומיניום הידרוקסיד).

דוגמאות לסוג זה של תגובה:
אל (NO3) 3 (ניטראט אלומיניום) + 4NaOH (נתרן הידרוקסידי עודף) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (אבץ סולפט) + 4NaOH (נתרן הידרוקסידי עודף) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

מלחים אשר נוצרים בו זמנית, הם תרכובות מורכבות. הם כוללים אניוני מורכב: (Al (OH) 4) - ועוד (Zn (OH) 4) 2. אז התקשרתי מלח: Na (Al (OH) 4) - נתרן tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - נתרן tetragidroksotsinkat. תוצרי התגובה של תחמוצות אלומיניום או אבץ עם אלקלי מוצק נקראות בשמות שונים: NaAlO2 - dioksoalyuminat נתרן Na2ZnO2 - נתרן dioksotsinkat.