חוּמצַת כְּלוֹר

גז מימן כלורי הוא כ 1.3 פעמים כבד מהאוויר. אין לו צבע, אבל עם אווירת מחניקה חדה ריח אופייני. בטמפרטורה של 84C מינוס, גז מימן כלורי עובר ממצב נוזלי, מחזקת ב 112C מינוס. מימן כלורי מומס במים. ליטר אחד H2O יכול לספוג עד 500 מ"ל של גז. הפתרון נקרא חומצה או חומצה הידרוכלורית הידרוכלורית שלה. חומצה הידרוכלורית מרוכזת ב 20C, מאופיינת המקסימום האפשרי השבריר ההמוני של החומר הבסיסי להיות 38%. הפתרון - הוא חומצת monobasic חזקה (באוויר "מעשן", ואת הזמינויות הלחות בעת הקמת ערפל החומצה), יש לו גם שמות אחרים: הידרוכלורית, ועל מינוח אוקראיני - כלוריד חומצה. הנוסחא הכימית יכולה להיות מיוצגת בצורה זו: HCl. מסת מולרית היא 36.5 גרם / חפרפרת. צפיפות של חומצה הידרוכלורית מרוכזת ב 20 ° C שווה ל 1.19 g / cm³. זהו חומר מזיק ששייך למעמד השני של סכנה.

בשנתי ה כלוריד "היבש" טופס המימן לא יכול לקיים אינטראקציה עם המתכות הפעילות, אך בנוכחות לחות התגובה ממשיכה מהירה יחסית. חומצה הידרוכלורית חזקה זו היא מסוגלת להגיב עם כל המתכות שהן שמאלה של המימן בסדרה אלקטרוכימיים. בנוסף, הוא מגיב עם תחמוצות הבסיסיות amphoteric, בסיסים ומלחים עם:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

בנוסף לתכונות כלליות מאפיין לכל אחת חומצה חזקה, חומצה הידרוכלורית יש צמצום נכסים בצורה מרוכזת מגיבה עם מגוון רחב של סוכני חמצון, שחרור כלור חופשי. מלחים של שיחת כלורידים חומצה. כמעט כולם הם מסיסים בקלות במים ו לנתק לחלוטין ליונים. במשורה המסיס הם: PbCl2 כלוריד יצוק, כלוריד כסף AgCl, כלוריד mercurous Hg2Cl2 (הקאלומל) ו CuCl כלוריד cuprous. מימן כלורי הוא מסוגל להיכנס התגובה בנוסף פחמימנים בלתי רוויים עם קשר כפול או משולש, שבו התרכובות האורגניות כלור יצרו.

בתנאי מעבדה מימן כלורי מתקבל כאשר הם נחשפים לייבש נתרן כלורי עם קונצרט כלשהו חומצה גופרתית. תגובה בתנאים שונים יכולה להתרחש כדי ליצור מלחי נתרן (או בינוני חומצה):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

התגובה הראשונה עוברת על חום נמוך, והשני - בטמפרטורות גבוהות. לכן, בתוך כלוריד מעבדת מימן טוב יותר לקבל את השיטה הראשונה, עבורו הסכום של חומצה גופרתית מומלץ לקחת שיעור קבלת מלח חומצת NaHSO4. ואז, על ידי המסת מימן כלורי במים מתקבל חומצה הידרוכלורית. בענף, זה מתקבל על ידי שריפת באטמוספירה של מימן או כלור המשפיעים נתרן כלורי יבש (רק עבור השני במשוואה התגובה) של קונצרט כלשהו חומצה גופרתית. כמו כן מימן כלורי מתקבל כתוצר לוואי של הכלרה של תרכובות אורגניות רוויות. בענף, מימן כלורי מתקבל על ידי אחת מהשיטות הנ"ל פורק ב מגדלים מיוחדים שבו נוזל עובר מלמעלה למטה, ואת הגז המסופק מלמטה כלפי מעלה, דהיינו על עיקרון הזרם הנגדי.

חומצה הידרוכלורית מועברת במיכלים או מכולות מודבקים מיוחדים, כמו גם בקבוקי פלסטיק או זכוכית חבית 50 ליטר עם ליטר 20 קיבולת. כאשר התגובה של חומצה עם מתכות קיים סיכון של תערובות מימן-אוויר נפץ. לכן, זה צריך להיות בוטלו לחלוטין כתוצאה פנייה התגובה מימן נוצרו עם אוויר, אבל גם (דרך ציפויים נוגדי שיתוך) קשר חומצה עם מתכות. לפני אגרגטים צינורות פלט, שבו הוא מאוחסן או מועבר, לתיקון, יש צורך לערוך טיהור חנקן ו לעקוב אחר המצב של שלב הגז.

מימן כלורי נעשה שימוש נרחב בייצור תעשייתי ובמעבדה. הוא משמש עבור תחריט מתכת הכנת מלחים כמו ריאגנט במחקרים אנליטי. חומצה הידרוכלורית מופקת על ידי טכני GOST 857-95 (טקסט זהה ISO התקן הבינלאומית 905-78), מגיב - על פי GOST 3118-77. ריכוז של המוצר הטכני תלוי באיכות ובמגוון ועלול להיות 31.5%, 33% או 35%, ואת המראה של המוצר הוא צהבהב בגלל התוכן של טומאת ברזל של כלור וחומרים כימיים אחרים. חומצה הריאקטיבי חייבת להיות נוזל חסר צבע ושקוף עם שבריר המוני של בין 35 ל -38%.