אמוניה במים: קבלה, נוסחא החלימה

גז חסר צבע עם ריח חריף, אמוניה NH ₃ הוא לא רק מסיס בקלות במים עם האבולוציה של חום. חומר פעיל מגיב עם מולקולות של H ₂ O להקים אלקלי חלש. הפתרון קבל מספר שמות, אחד מהם - מי אמוניה. המתחם בעל תכונות מפתיעות, אשר נמצאות בתהליך של התהוות, רכב תגובות כימיות.

היווצרות יון אמוניום

מי אמונית פורמולה - NH ₄ OH. הרכב החומר הוא קטיון הנוכחי NH _{4 ^+,} אשר נוצר nonmetals - חנקן ומימן. N אטום במולקולת האמוניה משמש ליצירת קשרים קוולנטיים של קוטב רק 3 מתוך 5 של האלקטרונים החיצוניים, וזוג אחד נותר ללא דורש. ה- H פרוטוני מימן מולקולת מים המקוטב מאוד ⁺ מרופט עם חמצן, אחד מהם הופך זוג אלקטרונים בודד תורם של חנקן (acceptor).

כרת יון אמוניום עם מטען חיובי סוג מיוחד של קשר קוולנטי חלש --acceptor התורם. עבור גודלו, תשלום, ועוד כמה תכונות אחרות זה דומה קטיון אשלגן ומתנהג כמו מתכת אלקלית. חריגה במונחים של התרכובת הכימית מגיבה עם החומצות להרכיב מלחים הם בעלי חשיבות מעשית רבה. שמות, אשר משקפות את המאפיינים והתכונות של עניין:

• מי אמוניה;
• אמוניום הידרוקסיד;
• מימה אמוניה;
• אמוניה קאוסטית.

אמצעי זהירות

יש להקפיד כשעובדים עם אמוניה ונגזרותיו. חשוב לזכור:

1. אמוניה במים יש ריח לא נעים. לגז הנפלט ממגר את השטח הרירי באף של העין, גורם שיעול.
2. בעת אחסון אמוניה בתוך מבחנות סגורות רופף, אמפולות שוחרר אמוניה.
3. זה יכול להתגלות ללא מכשירים, רק לפי הריח אפילו כמות קטנה של גז בתמיסה ואוויר.
4. היחס בין המולקולות ו קטיונים משתנה ב- pH השונה בתמיסה.
5. עם שווי של כ 7 מקטין את ריכוז הגז הרעיל NH ₃ הוא גדל הסכום פחות מזיק חיים קטיונים אורגניזמים NH ₄ ⁺

הכנת אמוניום הידרוקסיד. תכונות פיסיקליות

כאשר מומסים במים, האמוניה יצרה מי אמוניה. פורמולה של החומר - NH ₄ OH, אך למעשה הוא היונים נוכחים

NH ₄ ^+, OH ^-, מולקולות של NH ₃ ו- H ₂ O. התגובה הכימית חילוף היונים בין אמוניה ומים, מדינת שיווי משקל. התהליך יכול להשתקף על ידי מעגל, שבו חיצים המכוונים oppositely מצביעים הפיכות של התופעות.

בהכנת מעבדה של מים אמוניה מתבצע ניסויים עם תרכובות המכילות חנקן. כאשר מעורבב עם מי אמוניה לתת נוזל חסר צבע ברור. בלחצים גבוהים המסיסות של עליות הגז. מים כבר שולח המומסים בהם אמוניה בטמפרטורות גבוהות. למטרות תעשייה וחקלאות בקנה מידה תעשייתי לתת חומר 25 אחוז כאשר מומס אמוניה. השיטה השנייה משתמשת התגובה של גז קוקס עם מים.

התכונות הכימיות של אמוניום הידרוקסיד

בעת יצירת קשר עם שני הנוזלים - מי אמוניה וחומצה הידרוכלורית - מכוסים על ידי מועדוני עשן לבנים. הוא מורכב מחלקיקים של מוצר התגובה - אמוניום כלוריד. עם חומר כזה נדיפים כגון חומצה הידרוכלורית, התגובה מתרחשת ישירות באוויר.

נמוך-אלקלי אמוניום הידרוקסיד תכונות כימיות:

1. החומר מנתק הפיך במים לגבש קטיון אמוניום יון ההידרוקסיד.
2. בנוכחות NH ₄ ⁺ יון, את פנולפתלאין פתרון חסר צבע צבוע בצבע ארגמן כמו אלקליות.
3. כימית נטרול עם תוצאות חומצה ביצירת מלחי אמוניום של מים: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. אמוניה במים נכנס התגובה חילוף יונים עם מלחי מתכת, אשר מתאימות לבסיס חלש, וכך נוצרת הידרוקסיד במים מסיסים: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) _{2 (משקע כחול).}

אמוניה במים: יישום במגזרים שונים במשק

חומר חריג בשימוש נרחב בחיי היומיום, חקלאות, רפואה ותעשייה. אמונית מימה טכנית המשמשת בחקלאות, אפר סודה, צבעים ומוצרים אחרים. ב דשן נוזלי המכיל חנקן בצמחים בקלות טופס לעיכול. החומר נחשב הזול והיעיל ביותר להכללת התקופה טרום לכל הגידולים.

עבור הפקת מי אמוניה נצרך קרנות שלוש פעמים פחות בסוגיית דשן חנקני גרגרים מוצקים. לאחסון והובלה של נוזלים מיושם טנקים סגורים הרמטי הן של פלדה. סוגים מסוימים של צבעים וכלי אקונומיקת שיער מיוצרים באמצעות אמוניום הידרוקסיד. בכל הכנות מוסד רפואי עם אמוניה - פתרון אמוניה 10 אחוזים.

מלחי אמוניום: נכסי חשיבות מעשית

חומרים אשר הוכנו על ידי מגיב אמוניום הידרוקסיד עם חומצות, משמשים לפעילות עסקית. מלחים מתפרקים כאשר מחומם, להתמוסס לתוך המים, נתון הידרוליזה. הם נכנסים לתוך תגובה כימית עם בסיסים וחומרים אחרים. הערך המעשי החשוב ביותר רכשה כלורידים, ניטראטים, פוספטים, פוספטים, אמוניום קרבונט.

חשוב לשמור על כללי אמצעי אבטחה, לעבוד עם חומרים, אשר מורכב של יון אמוניום. כאשר מאוחסנים במחסנים וחברות חקלאיות מסחריות, משקים חייבים להיות קשר של תרכובות אלה עם אלקליות סיד. אם חבילות leakproof שמתחילות תגובה כימית עם שחרורו של גז רעיל. כל מי שיש לו לעבוד עם מי אמוניה ומלחים ממנו, חייב לדעת את הבסיס של כימיה. בשינה עמידה בדרישות הבטיחות של חומרים המשמשים לא יפגע לאדם או לסביבה.