פחמן חד-חמצני: הנוסחה ומאפיינים

חומרים גזיים רבים הקיימים בטבע, המיוצרים על ידי ייצור, הם תרכובות רעילות חזקות. זה ידוע כי כלור משמש כנשק ביולוגי, זוג ברום יש השפעה קורוזיבית מאוד על העור, מימן גופרתי גורם רעלת וכן הלאה.

חומר אחד כזה הוא פחמן חד חמצני או פחמן חד-חמצני, הנוסחה אחד מהם יש מאפיינים משלה במבנה. אודות אותו, ויהיה צורך להרחיב בנושא.

CO נוסחה כימית

נוף נוסחה אמפירית של תרכובת הנושא כדלקמן: SB. עם זאת, בטופס זה רק נותן תיאור של הרכב האיכותי וכמותיים, אך אינו משפיע על המאפיינים של המבנה וההסדר של אג"ח אטומי במולקולה. וזה שונה מזו של כל גזים כאלה אחרים.

תכונה זו משפיעה במתחם הציג את התכונות הפיסיקליות והכימיות. איזה סוג של מבנה?

מבנה מולקולרי

ראשית, הנוסחא האמפירית נתפסה כי מתחם פחמן נמצא ולנסים שניים. בדיוק כמו חמצן. כתוצאה מכך, כל אחד מהם יכול ליצור שני אגחים. כימיה הנוסחה של CO פחמן חד-חמצני הוא אישר באופן ויזואלי.

וכך זה קורה. בין אטום חמצן פחמן ידי חברות מנגנון אלקטרונים מזווגים נוצרים, קשר קוולנטי קוטבי כפול. לפיכך, הנוסחה המבנית של חד תחמוצת הפחמן לובשת צורה C = O.

עם זאת, על מולקולה מסוימת זה לא נגמר שם. למנגנון acceptor התורם להיווצרות מולקולה מתרחש אג"ח שלישי, יַחֲסַת אֶל או semipolar. למה זה? מאז אחרי היווצרות של קשרים קוולנטיים על חילופי חמצן הצו יישאר שני זוגות אלקטרונים, ואת אטום פחמן - מסלולית ריק, אז המעשים האחרונים בתור acceptor של אחד הצמדים הראשונים. במילים אחרות, את זוג האלקטרונים חמצן הנמצא היווצרות הקשר פחמן מסלולית חינם מתרחשת.

לפיכך, פחמן - acceptor, חמצן - תורם. לכן, את הכימיה CO הנוסחה לוקח את הטופס הבא: S≡O. מבנה זה אמר יציבות כימיה מולקולה נוספת אדיש הוצגו על ידי המאפיינים בתנאים נורמלים.

לפיכך, הקשר במולקולה של פחמן חד-חמצני:

• שני קוולנטי קוטבי נוצר על האלקטרונים המזווגים חברות בשל מנגנון החלפה;
• אחד יַחֲסַת אֶל נוצר על אינטראקציה acceptor התורם בין זוג אלקטרונים חופשיים מסלולית;
• האג"ח והכל המולקולה - השלוש.

תכונות פיסיקליות

ישנם מספר מאפיינים, אשר, כמו כל מתחם אחר יש תחמוצת הפחמן. הנוסחא של החומר מבהירה כי הגבישי של המדינה המולקולרית, גזים בתנאים נורמלים. זה מרמז הפרמטרים הפיזיים הבאים.

1. S≡O - פחמן חד-חמצני (נוסחה) צפיפות - 1.164 ק"ג / מ ^'3.
2. נקודת הרתיחה ואת נקודת התכה בהתאמה: 191/205 ⁰ ג
3. מסיס: מים (מעט), אתר, בנזן, אלכוהול, כלורופורם.
4. אין לה טעם וריח.
5. חסר צבע.

מנקודת מבט ביולוגית, זה מאוד מסוכן עבור כל היצורים החיים, למעט סוגים מסוימים של חיידקים.

תכונות כימיות

מנקודת המבט של תגובתיות, אחד החומרים אינרטי בתנאים רגילים - הוא חד-תחמוצת הפחמן. פורמולה, שבה כל האיגרות כלולות המולקולה, הוא אשר. זה בגלל מבנה חזק כזה המתחם תחת מדדים סביבתיים סטנדרטיים כמעט לא נכנס לשום אינטראקציה.

עם זאת, היא לפחות מערכת חום קצת כמו קשר יַחֲסַת אֶל במולקולה מתפרק כמו קוולנטיים. ואז תחמוצת הפחמן מתחילה להראות פעיל הפחתת נכסים, וחזק מספיק. לפיכך, הוא מסוגל להגיב עם:

• חמצן;
• כלור;
• אלקליות (נמס);
• עם תחמוצות ומלחים מתכת;
• עם אפור;
• מים מעט;
• עם אמוניה;
• עם מימן.

לכן, כפי שכבר נקבע מעל נכסים אשר מפגין תחמוצת הפחמן, זה מסביר נוסחה ברובה.

להיות בטבע

המקור העיקרי של CO באטמוספירה - שריפות יער. ואכן, התהליך העיקרי להיווצרות גז הטבעי על ידי - בעירה חלקית של סוגים שונים של דלק, בעיקר טבע אורגני.

מקורות אנטרופוגניים זיהום אוויר תחמוצת הפחמן חשובים גם ניתנים שבריר המוני של האחוז הזהה, כמו גם טבעי. אלה כוללים:

• העשן מההפעלה למפעלים ולבתי חרושת, מפעלי מתכות מפעל תעשייה אחרת;
• גזי פליטה ממנועי בעירה פנימיים.

בתנאים טבעיים, פחמן חד-חמצני הוא מתחמצן בקלות על ידי חמצן אטמוספרי ו אדי מים ופחמן דו חמצני. ביום זה מבוסס עזרה ראשונה במקרים של הרעלה ידי תרכובת זו.

קבלה

ראוי לציין תכונה אחת. פחמן חד-חמצני (נוסחה), פחמן דו-חמצני (מבנה מולקולרי), בהתאמה, הן כדלקמן: S≡O ו- G = C = O. ההבדל על אטום חמצן אחד. לכן, שיטה תעשייתית לייצור פחמן חד המבוססת על התגובה בין פחמן דו חמצני: CO ₂ + C = 2CO. זוהי השיטה הקלה והנפוצה ביותר לסינתזה של המתחם.

במעבדה באמצעות שוני תרכובות אורגניות, מלחי מתכת עניין מורכב, שכן תשואה אינה צפויה להיות גדול מדי.

ריאגנט איכותני בנוכחות פתרון חד-אוויר או פחמן - כלוריד פלדיום. בשנת המתכת הטהורה שלהם נוצרה על ידי אינטראקציה של גורמת החשכת הפתרון או משטח הנייר.

ההשפעה הביולוגית על האורגניזם

כפי שכבר נקבע לעיל, פחמן דו-חמצני - הוא רעיל מאוד, חסר צבע, מסוכן מזיקים קטלני עבור הגוף האנושי. ולא רק הוא אנושי, ובאופן כללי כל חיים. צמחים הנמצאים תחת השפעת פליטה של כלי רכב, למות מהר מאוד.

מה בדיוק הוא ההשפעות הביולוגיות של פחמן חד-חמצני על הסביבה הפנימית של יצורים חיים? כל העניין של היווצרות קומפלקס יציב, מיתוסף המוגלובין בדם חלבון וגז נחשב. כלומר, במקום מולקולות חמצן לכודים הארס. נשימה תאית מייד חסם, חילוף גזים אינו אפשרי במהלך הדברים הרגילים שלו.

כתוצאה מכך, יש חסימה הדרגתית של מולקולות ההמוגלובין, וכתוצאה מכך, ומוות. זה מספיק כדי להביס את כולו על ידי 80%, לתוצאה של רעלת הפכה קטלנית. לשם כך, ריכוז פחמן חד-חמצני באוויר צריך להיות 0.1%.

הסימנים הראשונים, אשר יכול לקבוע את התחלתה של רעלת עם המתחם הזה הם כדלקמן:

• כאבי ראש;
• סחרחורת;
• איבוד הכרה.

עזרה ראשונה - אל אוויר צח, שבו פחמן דו חמצני תחת שפעת החמצן הופך חומצה פחמתית, אשר נוטרלה. המקרים של מוות מן ההשפעות של החומר המדובר מאוד תכופים, במיוחד בבתים עם חימום הכיריים. לאחר הבעירה של עץ, פחם ודלק אחר כתוצר לוואי של הגז בהכרח צורות. ציות לתקנות בטיחות חיוני לשימור חיים ועל בריאות אדם.

כמו כן, רבים מקרים של הרעלה במוסכים, אשר נאספו הרבה ריצה מנועי מכונית, אבל הם הביאו מספיק אוויר צח. המוות מתרחש בתוך שעה העולה על הריכוז המותר. להרגיש את נוכחותו של גז בלתי אפשרי מבחינה פיזית, אחרי הכל, אין ריח, אין צבע שהוא עושה לא.

שימוש בתעשייה

בשנת תעשיית מתכות לרפואתו של מתכות מ תחמוצות או התגובות מלחים שלהם לעתים קרובות בשימוש הוא פחמן חד-חמצני. הנוסחה של המתחם וכתוצאה מכך - CO _2. מתכת - חומר טהור גם נוצר.

יתר על כן, פחמן חד חמצני משמש:

• לעיבוד מוצרי בשר ודגים, אשר מאפשרים לנו לתת להם מראה רענן;
• לסינתזה של תרכובות אורגניות מסוימות;
• כמרכיב של מחולל גז.

לכן, חומר זה הוא לא רק מזיק ומסוכן, אבל גם מאוד שימושי עבור הפעילויות האנושיות וכלכליות.