אשלגן פחמתי

מתוך חומצה פחמתית חלשה (זה קצת עמיד והוא יכול להתקיים רק פתרונות לדלל) על ידי מגיבים עם מלחים שהושג בינוני אלקליות חומצי הם אחרת בשם bicarbonates ו קרבונטים, בהתאמה. משוואות התגובה יכולה להיכתב: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ו H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. בשנת הפניות הראשונות של אשלגן hydrogencarbonate, והשני - אשלגן פחמתי. מלח חומצה פורמולה - KHCO3, ואת הממוצע - K2CO3. מסה מולרית של אשלגן פחם שווה 138.2 גרם / חפרפרת. בהופעה דומה אבקת גבישי לבן מלח, אשר אינה דליקה, נמס ב 891 C, מבלי להגיע לנקודת הרתיחה, המלח מתפרק. אשלגן פחמתי היגרוסקופי, בקלות מסיס במים: 100 מ"ל ב 20 ° C - 110.5 גרם, ועל 100 C - 156 גרם של מלח. אבל אלכוהול או אצטון, חומר זה אינו מתמוסס.

בימים ההם של אשלגן פחמתי, פוטש שנקרא, המילה באה משמו הלטיני «potassa». אשלג הוא אחד מלח הוותיק, אשר היו ידועים לאנשים מזמן. באירופה, עד המאה הקודמת, האשלג היה אחד הכימיקלים החשובים ביותר שיש ערך מסחרי. ברוסיה, לייצור אשלג ידי פטר הגדול בשנת 1721, הוקמה על המונופול. נכון לעכשיו, שטחה של הפדרציה הרוסית, כמו גם ארמניה, קזחסטן, בלארוס, אוקראינה, טורקמניסטן, מולדובה, אוזבקיסטן היא כימיקל מכוסה על ידי GOST תקן המהיר 10,690-73. פוטאש מתייחס, על פי GOST 12.1.005-88 לחומרים בכיתת מפגע שלישיים, במגע עם ריריות או עור לח גורם לגירוי.

אם בתמהיל אשלגן פחם במים, אז הרבה חום במהלך פירוקה, תגובה הידרוליזה דהיינו K2CO3 פולט חום, ותחת פעולת מי ההיווצרות של חומרים חדשים. מלח dibasic של חומצה פחמתית הוא בשלבי הידרוליזה. ראשית נוצר מלח חומצה: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. ואז, בשלב השני ממשיך פירוק מים גרוע כבר מלח חומצה: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. מאז הידרוליזה של אשלגן פחמתי כמו גם מלחים אחרים של חומצות חלשות התמורה עם היווצרות של יונים הידרוקסיל OH-, ה- pH של תמיסות מימיות שלהם הוא תמיד גדול יותר 7, והמדיה היא אלקליין.

אשלג במאה ה -17 ברוסיה הושג על ידי שטיפת אפר עץ. שקתות מעץ הוכנו פתרון אלקלי, ריסוס אפר מים חמים. פתרון זה היה אז שפך לתוך אח לבנים עם שריפת עצים להסקה. אשלגן פחמתי גובשה שכבה צפופה מאוד בתחתית האח ידי האשלג גרוטאות חילוץ והניח על חביות, סותם אותם הרמטית. חובה מיומנות מסוימת, כדי הפתרון היה התאדו, והאש לא מגישה לה. לכן, החללית "polivachey" החלה ללמד בשנות העשרה שלהם, ורק אחרי כמה שנים עובד מיומנויות מסוימות רכשה ולהיות מאסטר של אומנותו. לדוגמא: האש הבוערת תמיד נוצר אפר לבן, החלק העיקרי של זה - הוא אשלג. היום מיושם תהליך תעשייתי אחר - שהושג באמצעות אלקטרוליזה של אשלגן נחקקה פחמן דו חמצני: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. התוצאה היא אשלג ומים.

אשלגן פחמתי משמש לייצור סבונים וזכוכית. במעבדה, זה משמש יבוש מתון במקרים שבהם סוכנים אחרים כגון סידן כלורי או מגנזיום סולפט, אינם מורשים. זה לא מתאים ייבוש תרכובות חומצי, אך הוא עשוי לשמש עבור הייבוש של מוצרים אורגניים עם תכולה נמוכה של זיהומים חומצי. אשלגן פחמתי משמש נלחמים שריפות של הכיתה B, שכן הוא מתייחס אבקות כימיות מסוגל לדכא ולכבות את תהליך הבעירה. יש לה יעילות גבוהה יותר מאשר כיבוי מלחים כגון סודיום קרבונט, נתרן גופרתי, פלואוריד נתרן או קרבונט מימן נתרן. יעילות הדיכוי שלו תהליכי שריפה היא גם גבוהה יותר מזה של סודיום קרבונט, נתרן גופרתי, תחמוצת אלומיניום סידן פחם. בתעשיית הזכוכית K2CO3 משמש בייצור של מעבדה (עקשן), זכוכית אופטית או אשלג, וזכוכית לייצור כלי זכוכית. בנוסף, הביקוש האשלג כימיים, חקלאי, רפואי ותעשיות המזון.