שיווי משקל הטרוגני

מערכת הטרוגנית, בניגוד הומוגנית, היא מערכת פיזית, כימית, שבו יש שונים שלב מאפיינים פיזי. כלומר, הוא מכיל חלקים אשר הם שונים מצבי צבירה והרכב של אלמנטים. אחת בשלב של מערכת כזו הוא מופרד מן הגבול האחר, שבאמצעותם מעבר גורם קפיצה איכותית בשינוי פיסיקלי כימי של המערכת (סוכן). הפרמטרים המשתנים הללו עשויים להיות הצורה והמבנה של הסריג הגבישי, צפיפות החומר, ההרכב שלה, ואת השדה האלקטרומגנטי אחר.

לפיכך, במערכת הטרוגנית, יש לפחות הפרדה מכנית של שלבים. דוגמאות למערכות כאלה הן מים וקיטור שבו מצבים שונים של צבירה, שמן ומים, אשר נמצאים שייט יחיד, יש קומפוזיציות ואחרים שונים. לעיתים קרובות אי אפשר להבחין בין מערכות הומוגניות והטרוגניות, משום שקשה לבסס את הגבול מאוד מהמעבר בין שלבים. לדוגמא, ב ההשעיות המכאניות של הגבול לקחת קולואידים, והם החלקיקים הקטנים ביותר של המומס. מצד אחד - זה מערכת הומוגנית, מכיוון שגודל החלקיק הוא כל כך קטן שהם יכולים להיות מוזנחים. מצד השני, אם כי ברמה האטומית, אבל את החומר בם בכל זאת קיימת במקרה זה, זה יכול להיחשב כמו מערכת הטרוגנית.

הפרמטר החשוב ביותר המאפיין את העיקרון ההטרוגניות, הוא שיווי המשקל הטרוגני. הבה נבחן את המשמעות של תופעה זו על תמיסות מימיות למשל. בשיווי משקל הטרוגנית הם בעלי תכונות שנמצאות העברת חלקיקים דרך גבול גבול שלב, לפחות בשני שלבים סמוכים. אנחנו נוגעים בתיאור זה, עיגול קטן בלבד של תופעות אלה שהן משמעותיים ביותר מבחינת היישום המעשי שלה. על פי מאפייני שיווי משקל הטרוגני שלה הם מגוונים למדי, ולכן מתרחשים תהליכים כימיים, וגם הם בעלי העניין מנקודת המבט של ניתוח תיאורטי בכימיה פיסיקלית.

בשנת העניין פרקטי הם, מעל לכל, מערכות כאלה, כמו מוצק - שלב נוזלי (משקע - פתרון רווי). מערכת זו חשובה משום שבפועל טכנולוגיה כימית רבה המבוססות על פרדה של חומר אחד למשנו. בנוסף, תהליכים חשובים הפוכים שבה שיווי משקל הטרוגני לשחק תפקיד גדול. אלה כוללים את התגובה של תרגום של תרכובות מסיסות גרוע הפתרונים.

מערכת נוספת - שלב מוצק - פתרון נוזלי מבוסס על התופעה של חילוף יונים. זו תופעה כימית טכנולוגיה נפוצה וטיהור של תמיסות מימיות של סוגים שונים של זיהומים, ומשתמש אם חומרי הפרדת צורך זה מזה. במקרה זה, יש שיווי משקל הטרוגני פתרונות אלקטרוליט, הם חשובים בגלל שיטות קונבנציונליות של הפרדת תרכובות כימיות אינן יעילות. יישום מעשי של מעברים כאלה מסופק על ידי חילוף יונים, אשר מתרחש על פני השטח של מחליפי יונים בתהליך התגובה אלקטרוליטי.

הנפוצים השלישיים של המערכות נדונות - מערכת נוזלית - שלב נוזלי, מדובר בשאלה של ממסים עם קומפוזיציות שונות של חומר. במקרה זה מוחל כאשר שני פתרונות immiscible כלולים בכל חומרים אחרים עם תעריפים שונים של מסיסות, למשל, יש שיווי משקל הטרוגני מבודד. השימוש המעשי של תופעה זו כונה חילוץ. בשנת ייצור תעשייתי תהליכים כימיים עומד חילוץ כמו השיטה היעילה ביותר להפרדת חומרים.