מלח. אמוניום ביקרבונט

מהו מלח?

קבוצה של תרכובות כימיות המכילות קטיון מתכת או קטיון אמוניום המחובר לאניון בצורה של שאריות חומצה מכונה ביחד מלחים. הם מחולקים רגיל (או בינוני), חומצי, בסיסי, כפול, מימה (הידרטים גבישיים), מורכב.

מלחי רגיל (או בינוני) מאופיינים על ידי החלפה מלאה של קטיני מימן במולקולה חומצה עם קטיון מתכת או אמוניום, למשל: נתרן גופרתי Na2SO4 או סידן פחמתי CaCO3.

אם קטיני המימן מוחלפים חלקית במולקולת החומצה, אזי מלחים כאלה נקראים חומציים, לדוגמה, מימן פחמן אמוניום NH4HCO3 או מימן נתרן פחמתי NaHCO3.

אם במולקולת הבסיס לא היה חילוף מלא אך חלקי של קבוצת הידרוקסיל על ידי שאריות חומצה, המלטים שנוצרו נקראים בסיסיים, למשל, נחושת דיהידרוקססייקרבונט (CuOH) 2CO3.

בנוסחה של מלחי כפול יש שתי קטיונים שונים, למשל, אלומיניום ואשלגן ב alum alkali alum alalal KAL (SO4) 2 12 H2O.

הנוסחה של מלחי מעורב מכיל שני אניונים שונים, למשל, כלור סיד סידן (OCl).

ההרכב של מולקולות מלח הידרד כולל מים התגבשות, למשל, סולפט נחושת (כחול) CuSO4 • 5 H2O.

מולקולות של מלחים מורכבים מורכבים קטיון מורכב או אניון מורכב, למשל, כלוריד tetraammintsinc (II) [Zn (NH3) 4]] Cl2.

כיצד נוצרו שמות המלחים?

ישנן שתי מילים בשמות המלחים. הראשון הוא שמו של האניון, העומד בפרשת המינויים. המילה השנייה (במקרה הגנטי) נגזרת משמה של הקטיון. לדוגמה: נתרן גופרתי Na2SO4, ברזל (II) סולפט FeSO4, ברזל (III) סולפט Fe2 (SO4) 3, סידן פחמתי CaCO3, כלוריד נחושת CuCl2. בשם מלחי חומצה, לפני שם האניון, הקידומת "הידרו" או הקידומת "bi" נכתבת, אם קטיון מימן אחד לא נשאר במולקולה. אם יש שתי קטיפות מימן כאלה, הקידומת "דיהידרו" נכתבת לפני שם האניון. דוגמאות: ביקרבונט (או ביקרבונט) של נתרן NaHCO3 (מלח זה נקרא גם סודה לשתיה), נתרן פוספט NaH2PO4.

אמוניום ביקרבונט. נוסחה

הנוסחה של מלח חומצי של חומצה פחמן NH4HCO3, שבו קטיון הוא אמוניום, כולל גם את HCO3- אניון, שנוצרו על ידי החלפת חלקי של קטיני מימן במולקולה של חומצה זו עם יון אמוניום חיובי. כלומר, המולקולה של מלח חומצי זה מורכב קטיון אחד nH4 קטיון + קשורה לאניון אחד שיש לו את השם HCO3-. הנוסחה ברוטו עבור מערכת היל נכתב כמו: CH5NO3. המשקל המולקולרי של החומר הוא 79.06 a. M.

מאפיינים

אמוניום ביקרבונט הוא תרכובת אנאורגנית, במראה זה גבישים חסרי צבע עם סריג רומבי. הצפיפות היא 1.586 גרם / cm3 (ב 20 ° C). לחץ אדים מגביר: מ 59 מ"מ. Gt; אמנות. (ב 25.4 מעלות צלזיוס) ל 278 מ"מ. Gt; אמנות. (ב 45 ° C).

אמוניום ביקרבונט אינו מתמוסס באתיל אלכוהול ואצטון. זה מתמוסס בקלות במים: עם הטמפרטורה הגוברת, מסיסות של מלח חומצה מגדילה מ 11.9 גרם / 100 גרם (ב 0 מעלות צלזיוס) ל 36.6 גרם / 100 גרם (ב 40 מעלות צלזיוס).

אמוניום bicarbonate decomposes עם שחרורו של CO2 כבר ב 20 ° C. בטמפרטורה של 36-70 מעלות צלזיוס, מלח מתפרק פתרונות מימיים. כתוצאה מכך, אמוניה משתחררת, מים ופחמן דו חמצני נוצרים: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

בשל הידרוליזה, הפתרון מימית יש תגובה אלקליין מעט. כאשר מוסיפים תמיסת אמוניה מרוכזת, נוצר מלח רגיל: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

תחת פעולה של חומצות אלקליות, מלח חומצה נהרס על פי משוואות התגובה: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O או NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

אמוניום ביקרבונט. מקבל

כמו כל bicarbonates, מלח אמוניום חומצי ניתן להשיג על ידי שידור ממושך של פחמן דו חמצני באמצעות פתרון של מלח אמוניום הממוצע: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

כאשר המלח האמצעי מחומם מעט (30 ° C), הפירוק התרמי שלו למלח חומצי ואמוניה מתרחש: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

אם המים ממיסים פחמן דו חמצני ואמוניה, ניתן גם להשיג מלח אמוניום חומצי: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

יישום

אמוניום ביקרבונט נעשה שימוש נרחב בתעשיית המזון: הוא משחק את התפקיד של אבקת אפייה כימית לייצור של מוצרי קונדיטוריה וקמח. זה ידוע כי סודיום ביקרבונט NaHCO3 משמש גם להעלות בצק נטול עופרת. אבל השימוש בו הוא פחות יעיל, שכן הידוק הלישה או שריה עד האפייה מוביל להסרה מהירה יותר של דו תחמוצת הפחמן נוצר כתוצאה של התגובה עם החומצה, ואת הבצק במקרה זה לא יהיה שופע אור.

אמוניום ביקרבונט משמש לעורות ההלבשה וכאשר צובעת בדים טקסטיל: במהלך הסרת צבע רופף (או הפשטה) תערובת של מלחי אמוניום, כולל אמוניום ביקרבונט, משמש.

החומר משמש בחקלאות כחומר משמר של מספוא (תהליכי ריקבון מאטים, ובכך מגבירים את בטיחותם) וכן דשנים לתפוחי אדמה, מספוא וירקות. המאפיינים שלו משמשים להאט או לעצור את תהליך ניטריפיקציה של קרקעות.

אמוניום ביקרבונט משמש כריית אורניום, תעשיות מתכות, כמו גם ברפואה (בייצור של ויטמינים). בסינתזה אורגנית הוא משמש כחומר גלם לייצור ריאגנטים כימיים, למשל, מלחי אמוניום.