כלוריד הנחושת

תרכובת בינארי של כלוריד הנחושת (monohydrochloride) נוסחה אשר CuCl, הוא מלח של חומצה הידרוכלורית. אבקה זה בדרך כלל לבן או ירוקה, הוא מאוד גרוע מסיס במים. גבישי monochloride גוון הירקרק עקב הימצאותם של חומרים מזהמים divalent שנקראה כלוריד נחושת שני.

בפעם הראשונה זה הוכן כימאי מפורסם רוברט בויל. אירוע זה התרחש מזמן, בשנת 1666, ובמשך המדענים להשתמש נחושת מתכתית פשוט divalent כלוריד כספית. ואז, בשנת 1799, Dzhozef Prust בחרה לצאת dichloride גבישים monohydrochloride. תגובה זו היא תהליך של חימום הפתרון בהדרגה, לפיו כלוריד הנחושת (II) איבד כלור מצידה, כמחצית וזמינותו. dichloride הסניף monochloride נערך על ידי שטיפה קונבנציונלית.

monochloride נחושת - הוא חומר גבישי לבן כי הוא בטמפרטורה של 408 מעלות צלזיוס משנה את הצורה של הסריג הגבישי. מאז במתחם זה נמס ושחין עם מעט או ללא השפלה של הנוסחה הכימית שלה לפעמים נכתבת כמו Cu2Cl2. Monohydrochloride, אולם, כפי תרכובות נחושת אחרות, רעיל.

כלוריד נחושת מתחם, נוסחא אשר נכתב כפי CuCl2, הוא גבישים יחידים חום כהים כלפי חוץ של בצורת טריז. בעת אינטראקציה עם אפילו די כמויות קטנות של גבישי מתחם מים לשנות צבע: חום כהה עם הוא ברצף נכנס ירוק, אז כחול. מעניין, אם כאלה בתמיסה מימית להוסיף לא מעט של חומצה הידרוכלורית, הגבישים לחזור לאחד מצבי ביניים - הופכים ירקרק.

טמפרטורת חומר היתוך הייתה 537 מעלות צלזיוס, ואת בטמפרטורה של 954 - 1032 מעלות צלזיוס, שחין. מתחם התחנה מסיס חומרים כגון מים, אלכוהול, אמוניה. הצפיפות שלה היא 3.054 g / cm3. בשעת פתרון דילול קבוע ושמירה על הטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס החומר מוליך הטוחנת הוא 265.9 סנטימטר 2 / mol.

שהושג על ידי חשיפת כלוריד הנחושת כדי כלוריד נחושת, ועל ידי עריכת התגובה של נחושת הגופרתית (II) עם חומצה גופרתית. הייצור התעשייתי מבוסס על תערובות ירי סולפידים נחושת עם נתרן כלורי. בשינה במקרה זה, את טמפרטורת התגובה חייבת להיות מובטחת 550-600 מעלות צלזיוס, לפיה, לגזרים את החומר מדובר הוא זוהה בנוכחות רכיבי גזים, כגון HCl, גזי ארסן ותרכובות גופרית. ההפקה ידעה איפה ההכנה מתבצעת על ידי התגובה חילופי ייזום כלוריד cuprous בין סולפט נחושת BaCl2.

בטמפרטורה של 993 מעלות צלזיוס על חומר מתפרק CuCl ו CL2, מסיסותו בתמיסות מימיות, מאופיין:

- כאשר הם מומסים בתמיסה מימית של הטמפרטורה 25 מעלות נמסה לחלוטין ב 100 גרם של מים, 77.4 גרם של כלוריד נחושת;

- כאשר שהגיע לטמפרטורה של פתרון מגיע 100 ° C הוא מסיס 120 גרם של חומר כבר. בשני המקרים, ההנחה היא כי הצפיפות של CuCl2 הייתה דומה.

כלוריד נחושת נעשה שימוש נרחב כמו תערובות pyrotechnical מרכיב כימי זרז בייצור צבעי מינרלים שונים. כמו פתרון אמוניה משמש מנתח בעירה מאפשר את חישוב ריכוז ורמת הפחמן הדו-חמצני. Dichloride ויישומים כנישא חמצן בשלבים שונים של ייצור כימי, טכנולוגיה כזו, למשל, נפוץ בייצור צבעים אורגניים.

מלח של כלוריד הנחושת, בכלל מסיס במשורה, הוא מסוגל להרכיב מספר הידרט קריסטל. כאשר פתרון מרוכז זה של החומר יש את היכולת להצטרף תחמוצת חנקן, אשר גם הוא בשימוש נרחב בייצור של תרופות בתעשייה הכימית.