חומצת hydrobromic. שיטות כנות, פיזית תכונות כימיות

חומצת hydrobromic (נקרא גם ברומיד מימן) - היא תרכובת אורגנית של המימן (H) עם ברום (Br). זהו גז חסר צבע, אשר יוצר ערפל סמיך באוויר לח.

מהן השיטות במימן ברומי קבלה

בגלל הרמה הגבוהה של חומצת oxidizability bromovodoronoy, השפעותיו לא ניתן להשיג באמצעות חומצה גופרתית מרוכזת הברומידים מתכת אלקלית. התגובה הבאה מתרחשת:

2KBr (אשלגן ברומי) + 2N2SO4 (חומצה גופרתית) = K2SO4 (אשלגן גופרתי) + SO2 (תחמוצת גופרית) + Br2 (מולקולה ברום) + 2H2O (מים)

1. חומצות קבלת בתעשייה כגון hydrobromic, שביצעו תגובה שבה האלמנטים המרכיבים להגיב. לדוגמא, אנו שוקלים את החומר ניתן להשיג כדלקמן:

H2 (מולקולת מימן) + Br2 (מולקולה ברום) = 2HBr (חומצה hydrobromic)

תגובה זו אינה ריאלית בטמפרטורה של 200 עד 400 מעלות.

2. אפשר גם להשיג חומצת hydrobromic במבחנה בכמה דרכים.

- על ידי tribromide pentabromide או זרחן הידרוליזה:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (שלוש מולקולות המים) = H3PO3 (חומצה זרחתית) + 3HBr (חומצה hydrobromic, הנוסחה הכימית)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ארבע מולקולות המים) = H3PO4 (חומצה זרחתית) + 5HBr (ברומיד מימן)

- על ידי הפחתת ברום:

3Br2 (ברום שלוש מולקולות) + S (גופרית) + 4H2O (מים) = (תגובה אפשרית בטמפרטורה של 100-150 מעלות) H2SO4 (חומצה גופרתית) + 6HBr (ברומיד מימן)
3Br2 (ברום שלוש מולקולות) + KNO2 (ניטריט אשלגן) + 4H2O (מים) = KNO3 (אשלגן חנקתי) + 2HBr (ברומיד מימן)

- לעקירתם אומר עם חומצה לדלל מן הברומידים מתכת אלקלית:

KBR (אשלגן ברומי) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = KHSO4 (hydrogensulfate אשלגן) + HBr (שוחרר כמו גז)

3. כתוצאה ברומיד מימן כתוצר לוואי ניתן להשיג את הסינתזה של bromoproizvodnyh תרכובות אורגניות.

בין התכונות הפיסיקליות של ברומיד מימן:

1. חומצה hydrobromic - גז ללא צבע בעל ריח לא נעים וחריף. בחום מעשן באוויר. יש לו עמידות גבוהה בפני טמפרטורות.

2. ובכן המומסים H2O (מים), ואתנול כדי ליצור את האלקטרוליט. פתרון HBr המימי מהווה אזיאוטרופ כי שחין בטמפרטורה של 124 מעלות. באחד ליטר מים מתמוסס כ חצי ליטר של ברומיד מימן (ב 0 מעלות).

3. תהליך הקירור בתמיסה מימית של הידראט גבישי ברומיד מימן עשוי להיות מוכן כדלקמן: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. צורה ברומיד נקי גבישים של מערכת קריסטל אורתורומבי, קבוצת מרחב F מממ.

5. בטמפרטורה של -66.8 מעלות הופכים נוזליים, ובבית - 87 מתמצק מעלות.

תכונות כימיות של ברומיד מימן:

1. נוצר חומצת hydrobromic ידי מגיב עם מי החומצה החזקה היא monobasic. תגובה זו היא כדלקמן:

HBr + H2O (מים) = Br- (אניון ברום) + H3O + (יון hydronium)

2. חומר זה הוא עמיד בפני טמפרטורות גבוהות, לעומת זאת, ב 1000 מעלות על 0.5% מכלל המולקולות הן מפורקות:

2HBr (חומצה hydrobromic) = H2 (מולקולת מימן) + Br2 (מולקולה ברום)

3. נחשב קשר תרכובת כימית מגיב עם מגוון של מתכות וכן בסיסים ותחמוצות שלהם. דוגמאות של תגובות:

2HBr + Mg (מגנזיום) = MgBr2 (ברומיד מגנזיום) + H2 (שוחרר כמו גז)
2HBr + קאו (תחמוצת סידן) = CaBr2 (סידן ברומי) + H2O (מים)
HBr + NaOH (נתרן הידרוקסידי) = NaBr (בסודיום) + H2O (מים)

ברומיד 4. הוא גם סוכן צמצום. הוא מתחמצן באוויר לאט. מסיבה זו, תמיסות מימיות שלה לאחר זמן מה צבוע בצבעי חום. התגובה תהיה כזו:

4HBr (חומצה hydrobromic) + O2 (מולקולת חמצן) = 2Br2 (מולקולה ברום) + 2H2O (מים)

יישום

ברומיד משמש ליצור (סינתזה) של נגזרים ברום אורגני שונים להכנת הברומידים מתכת שונות. חשיבות מיוחדת הוא ברומיד כסף שמש בייצור חומרי צילום בסרט.

איך הוא תחבורה

גלילי 68, או קיבול של 6.8 ליטר בלחץ של 24 אטמוספרות.