תחמוצת גופרית

גופרית מופצת בקרום כדור הארץ, זה לוקח את המקום השש בין האלמנטים האחרים. היא מתרחשת היא במדינה החופשית, ובצורה כבולה. מאפיינים מתכתיים אופייניים יסוד כימי זה. השם הלטיני שלה «גופרית», מסומן ס האלמנט כלול היונים השונים של תרכובות המכילות צורות חמצן ו / או מימן חומרים רבים השייכים המעמדות של חומצה זרחתית ומלחי תחמוצות מרובות שכל אחת מהן עשויה להיות המכונה תחמוצת גופרית בתוספת תווי מייצגים ערכיים. מצב החמצון שבו הוא מפגין תרכובות שונות 6, 4, 2, 0, -1, -2. תחמוצות גופרית מוכרות במדינות חמצון שונות. הסוג הנפוץ ביותר - דו אותו trioxide גופרית. פחות ידוע הם פחמן חד גופרית, ומעלה (למעט SO3) ואת התחמוצות התחתונות של האלמנט הזה.

פחמן חד-גופרית

המתחם האורגני שנקרא תחמוצת גופרית שנייה, SO, מראה המתחם הזה הוא גז חסר צבע. במגע עם זה לא מסיס במים, ומגיב עם זה. מתחם זה הוא נדיר מאוד, אשר מתרחש רק מדיום הגזים הנדיר. המולקולה וכך גם מבחינת תרמודינמית יציבה הופכת בתחילת S2O2, (המכונה disulfur גופרית גז או מי חמצן). בגלל ההתרחשות הנדירה של פחמן חד-גופרית באטמוספרה שלנו והיציבות נמוכה של המולקולה שקשה לזהות את הסכנה של החומר במלואו. אבל בתוך תחמוצת בצורה מתומצתת יותר או מרוכז הופך מי חמצן, שהוא יחסית רעיל ומאכל. גם מתחם זה היה דליק מאוד (זה דומה תכונה של מתאן) מתקבל על ידי שריפת גופרית דו חמצנית - גז רעיל. תחמוצת גופרית זוהה היה בערך 2 איו (אחד לוויינים יופיטר) באטמוספירה של נוגה ואת החומר הבין-כוכבי. ההנחה היא כי על איו, היא התוצאה של תהליכים וולקניים פוטו. תגובות פוטו בסיסיות הן כדלקמן: O + S2 → S + כך SO2 → SO + O.

דו תחמוצת גופרית

גופרית תחמוצת IV, או דו תחמוצת הגופרית (SO2) הוא גז חסר צבע עם ריח חריף נחנק. בטמפרטורה של 10 מינוס C, זה נכנס למצב נוזלי בטמפרטורה של 73 מינוס C מתמצק. בשעה 20 ° C ב 1 ליטר של מים מתמוסס כ 40 כרכים של SO2.

תחמוצת גופרית זה מתמוסס בצורות מים חומצה גופריתית, כפי הוא אנהידריד שלה: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

זה אינטראקציה עם בסיסי תחמוצות בסיסיות: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ו SO2 + קאו → CaSO3.

עבור מאפיינים טיפוסיים של דו תחמוצת גופרית חמצון סוכן וסוכן צמצום. הוא מתחמצן על ידי חמצן אטמוספרי כדי trioxide גופרית בנוכחות זרז: SO2 + O2 → 2SO3. עם סוכני הפחתה חזקים כגון מימן גופרתי, משחק את התפקיד של מחמצן: H2S + S → SO2 + H2O.

גופרית דו-חמצנית משמשת בתעשייה בעיקר לייצור חומצה גופרתית. גופרית דו-חמצנית מופק על ידי שריפת סולפיד גופרית או ברזל: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trioxide גופרית

גופרית אוקסיד VI, או trioxide גופרית (SO3) הוא מוצר ביניים ואין לו משמעות עצמאית. במראה זה הוא נוזל חסר צבע. זה מרתיח בטמפרטורה של 45 צלזיוס ומטה 17 C הוא הפך לבליל גביש לבן. זה תחמוצות גבוהות של גופרית (עם מידת החמצון של אטום הגופרית + 6) המאופיין hygroscopicity הקיצוני. עם מים הוא יוצר חומצה גופרתית: SO3 + H2O ↔ H2SO4. מומס במים, פולט כמויות גדולות של חום, אם לא מוסיפים בהדרגה, ומיד כמות גדולה של תחמוצת, אז פיצוץ יכול להתרחש. trioxide גופרית הוא מסיס בקלות חומצה גופרתית מרוכזת ליצירת אולאום. תוכן SO3 של אולאום עד 60%. לקבלת תרכובת גופרית זו מתאפיינת כל המאפיינים של תחמוצת חומצי.

תחמוצות גבוהות או נמוכות יותר של גופרית

תחמוצות גופרית גבוהה מהווים קבוצה של תרכובות כימיות עם SO3 הנוסחה + x, כאשר x יכול להיות 0 או 1. SO4 תחמוצת מונומר מכילים peroxo (OO) ו לאפיין תחמוצת SO3, מידת החמצון גופרית 6. תחמוצת גופרית זה יכול להיות מיוצר בטמפרטורות נמוכות (מתחת 78 ג) ב SO3 התגובה חמצן אטומי או photolysis של SO3 בתערובת עם האוזון.

תחמוצות גופרית תחתונות מהוות קבוצה של תרכובות כימיות מורכבות:

• SO (תחמוצת גופרית S2O2 דימר שלה);
• S2O;
• monoxides גופרית sno (הם תרכובות מחזוריות המורכב טבעות נוצרו על ידי אטום גופרית, שבה n יכול להיות בין 5 ל 10);
• S7O2;
• תחמוצות גופרית פולימריים.

ענייני תחמוצות גופרית העלייה הנמוכות. זאת בשל הצורך ללמוד את התוכן שלהם אטמוספרות יבשתיות חוצנים.