תחמוצות Oksidiy.Soleobrazuyuschie ו nesoleobrazuyuschie

תחמוצות הן חומרים מורכבים, מורכב משני אלמנטים, שאחד מהם - החמצן במצב החמצון השני.

בספרות הכימית עבור תחמוצות מינוח לדבוק בכללים הבאים:

1. כאשר נוסחאות כתיבת חמצן הוא לשים תמיד במקום השני - NO, קאו.
2. שיחות תחמוצות, בתחילה תמיד להשתמש תחמוצת המילה, לאחר שזה נמצא שם המרכיב השני הקניין: באו - תחמוצת בריום, K₂O - תחמוצת אשלגן.
3. במקרה כאשר האלמנט מהווה תחמוצות יותר לאחר שמו בסוגריים מציינים את מצב החמצון של היסוד, למשל, N₂O₅ - תחמוצת חנקתית (V), Fe₂O₃ - תחמוצת ברזל (II), Fe₂O₃ - תחמוצת ברזל (III).
4. שיחות תחמוצות הנפוצות ביותר בהכרח אטומי יחסים הכרחיים לכל ספרות מולקולה לייעד מתאימות יווני: N₂O - תחמוצת dinitrogen, NO₂ - חנקן דו-חמצנים, N₂O₅ - pentoxide dinitrogen, NO - פחמן חד חנקן.
5. חומצה אורגנית אנהידריד רצוי להתקשר באותו אופן כמו תחמוצות (לדוגמה, N₂O₅ - תחמוצת חנקתית (V)).

ניתן להשיג תחמוצות במספר דרכים שונות:

1. בתגובה עם חומרים פשוטים חמצן. חומרים פשוטים הם מתחמצנים חימום תת מפרסמים לעתים קרובות חום ואור. תהליך זה נקרא צריבה
   C + ה- O₂ = CO₂
2. בשל החמצון של חומרים מורכבים שהושגו תחמוצות של אלמנטים הכלולים בהרכב של החומר המוצא:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. פירוק של חנקות, והידרוקסידים, קרבונטים:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + ה- O₂
   CaCO₃ = קאו + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. כתוצאה חמצון של תחמוצות מתכת של אלמנטים אחרים. תגובות דומות היו metallothermy הבסיס - התאוששות של מתכות מ התחמוצות שלהם עם מתכת פעילה יותר:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. כתוצאה מפירוק של תחמוצות גבוהות או חמצון של התחתון:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + ה- O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + ה- O₂ = 2CO₂

סיווג המבוסס תחמוצות של תכונותיהם הכימיות לרמוז החלוקה שלהם לתוך תחמוצות יוצרי מלח nesoleobrazuyuschie (אדיש). מלח יוצרי תחמוצות, בתורו, מחולק חומצי, בסיסי amphoteric.

התחמוצות העיקריות מתאימות לבסיס. לדוגמא, Na₂O, קאו, MgO - תחמוצות בסיסיות, שכן הם תואמים את הבסיס - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. תחמוצות חלק (K₂O וצאו) בקלות להגיב עם מים ויוצרים בסיס בהתאמה:

קאו + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

תחמוצות של Fe₂O₃, CuO, Ag₂O עם מים לא להגיב, אבל החומצה מנוטרלת, לפיה נחשב חיוני:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

תכונות כימיות אופייניות של תחמוצות מסוג זה - התגובה שלהם עם חומצות, כתוצאה אשר, ככלל, מים מיוצרים ומלח:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

תחמוצות בסיסיות מגיבות גם עם תחמוצות חומצי:

קאו + CO₂ = CaCO₃.

תחמוצות חומציים מתאימות חומצות, למשל, תחמוצת N₂O₃ מתאים חומצה חנקתית HNO₂, Cl₂O₇ - חומצה על-כלורית, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ חומצה גופרתית.

המאפיין העיקרי כימי התחמוצות כזו הוא התגובה שלהם עם בסיסים נוצרו מלח ומים:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

רוב תחמוצות חומצי מגיבות עם מים, ויוצרות חומצה המקבילה. במקביל תחמוצת SiO₂ היא כמעט בלתי מסיסה במים, אבל זה יהיה לנטרל את הבסיס, ולכן, מדוברת תחמוצת חומצי:

2NaOH + SiO₂ = (פיוז'ן) Na₂siO₃ + H₂O

תחמוצות amphoteric - תחמוצות הן כי בהתאם לתנאים להראות תכונות חומצי בסיסיות, דהיינו, על ידי מגיב עם חומצות להתנהג כמו תחמוצות בסיסיות, ועל ידי תגובה עם בסיסים - כמו חומצה.

לא כל תחמוצות amphoteric אינטראקציה שווות עם בסיסים וחומצות. יש כמה מאפיינים בסיסיים בולטים יותר, ואחרים - חומצי.

אם תחמוצת אבץ או כרום לא פחות מגיב עם חומצות ובסיסים, אז את המאפיינים הבסיסיים Fe₂O₃ תחמוצת שולטים.

המאפיינים של ZnO תחמוצות amphoteric מומחשים בדוגמה זו:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

תחמוצות Nesoleobrazuyuschie לא יוצרים או חומצות או בסיסים (למשל, N₂O, NO).

יתר על כן, הם לא נותנים תגובות דומות לאלה תחמוצות יוצרי מלח. תחמוצות Nesoleobrazuyuschie עשוי להגיב עם חומצות או alkalies, אך לא יוצרים מוצרים אופייניים תחמוצות יוצרי מלח, כגון 150⁰S ו 1.5 מגפ"ס CO מגיב עם נתרן הידרוקסידי ליצירת מלח - formate נתרן:

CO + NaOH = HCOONa

תחמוצות Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy לא רחב כמו סוגים אחרים של תחמוצות נוצרים, בעיקר מעורבים nonmetals divalent.