המינימום ואת המידה המרבית של חמצון של ברום. תכונות כימיות של ברום

בין כל היסודות הכימיים, יש שאינם מתכות מספר מיוחד - הלוגנים. אטומים אלו קיבלו את שמם על תכונות מיוחדות שהם מפגינים ב אינטראקציות כימיות. אלה כוללים:

• יוד;
• כלורו;
• bromo;
• פלואור.

כלורו ו fluoro - גזים רעילים, אשר יש יכולת חמצון גבוהה. יוד בתנאים רגילים הוא צבע סגול כהה חומר גבישי עם ברק מתכתי בולט. הוא מציג את המאפיינים של סוכן צמצום. והרביעי נראה כמו הילה? מה הם המאפיינים של תרכובות ברום נוצרו על ידי אותם ואת המאפיינים כמרכיבים, וכן כחומר פשוט? נסה להבין.

ברום: תיאור כללי של האלמנט

כמו החלקיקים של המערכת המחזורית, bromo תופסת מספר הסלולרי רצף 35. בהתאם לכך, כחלק פרוטונים 35 הליבה שלה פגז אלקטרונים להכיל את אותו מספר של אלקטרונים. התצורה של השכבה החיצונית: 4s ^{2 5} p.

VII הקבוצה הממוקמת בתת הקבוצה העיקרית היא חלק הלוגנים - המאפיינים המיוחדים של קבוצת יסודות כימיים. בסך הכל ישנם כ 28 מינים שונים של איזוטופ האטום. מספרים המוניים נעים בין 67 ל 94. קיימים והיציבות וכן הרוויחו על האחוז הידוע באופן טבעי הם שניים:

• bromo ⁷⁹ - 51% ממנו;
• bromo ⁸¹ - 49% ממנו.
  

המסה האטומית הממוצעת של האלמנט שווה 79.904 יחידות. מידת החמצון של ברום נע בין -1 ל 7. זה מראה תכונות חמצון חזקות, אך נחות מהם כלור פלואור, יוד מצוינת.

היסטוריה של גילוי

אלמנט פתוח זה היה מאוחר מאשר עמיתיהם מהקבוצה. עד שזה כבר היה ידוע על כלור ויוד. מי עשה תגלית זו? אתה יכול להתקשר מייד שלושה שמות, שכן כך הרבה המדענים הצליחו לסנתז כמעט בו זמנית אלמנט חדש הופיע לאחר מכן נחשב אטום. שמות אלה הם:

• אנטואן ז'רום Balard.
• קרל Levig.
• Yustus Libih.

עם זאת, "האב" הרשמי נחשב Balaram, הראשון מאז הוא לא קבל רק ותאר, אלא גם לשלוח בכנס מדעי של כימאי חומר חדש, המהווה את הרכיב לא הידוע.

אנטואן Balar בודק רכב מלח ים. נשיאה על זה רב ניסויים כימיים, הוא יום אחד עבר דרך פתרון של כלורו ומצא כי צורות מסוימות תרכובת צהובה. אם ניקח את זה כמוצר של האינטראקציה של כלור ויוד בתמיסה, זה היה להמשיך לחקור את המוצר המתקבל. נתון הטיפולים הבאים:

• הוא עבד אתר;
• ספוגת אשלגן ;
• מעובד פירולוזיט;
• ואני שספגתי חומצה גופרתית.

כתוצאה מכך, הוא קבל נוזל חום-אדום ידיף עם ריח לא נעים. זה היה ברום. ואז הוא עשה מחקר זהיר של מאפיינים פיזיים וכימיים של חומר זה. לאחר שנשלח דיווח עליו, תיאר את המאפיינים של ברום. הכותרת, אשר נתנה אלמנט Balaram הייתה murid, אבל זה לא מקל.

היום השם הנפוץ של אטום ברום, אשר תורגם מן בלטינית פירושו "מסריח", "מסריח". זה אושר במלואו על ידי התכונות של החומר הפשוט שלה. שנת יסוד הפתיחה - 1825.

תואר אפשרי של חמצון של ברום

אלה ניתן למנות כמה. אחרי הכל, בזכות שלה בתצורה אלקטרונית, ברום יכול להיות גם מאפייני חמצון והפחתת, עם דומיננטיות ברורה של הראשון. ישנן חמש אפשרויות אפשריות:

• -1 - ברום תואר חמצון נמוך;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

בטבע, נתקלו רק אלה מתחמים בהם אלמנט מבנה במובן השלילי. 7 - במידה המירבית של חמצון ברום. תערוכות IT שלה המורכב חומצה ברומיד ₄ HBrO ו bromates ומלחים שלה (NaBrO _4). באופן כללי, תואר זה של חמצון של ברום הוא נדיר ביותר, כמו גם שני. אבל תרכובת עם -1; 3 ו 5 - נפוצים מאוד והם חשובים לא רק בתעשייה הכימית, אבל גם ברפואה, הנדסה ומגזרים אחרים במשק.

ברום כחומר פשוט

בתנאים רגילים האלמנט הנדון הוא מולקולה דו-אטומית, לעומת זאת, הוא לא גז נוזלי. מאוד רעיל, רותח באוויר, ומפרסם ריח מאוד לא נעים. אפילו זוגות בריכוזים נמוכים יכולים לגרום לכוויות על העור גירוי של ריריות בגוף. אם, לעומת זאת, לחרוג מהמגבלה מותר, אפשר חנקתי למוות.

הנוסחה הכימית של נוזל נתון - Br _2. ברור כי הסמל נוצר מהשם היווני של הפריט - bromos. הקשר בין אטומים בודדים, פולרי קוולנטיים. יחסית גדול רדיוס אטומי, כך bromo מגיב די בקלות. זה מאפשר להשתמש בו באופן נרחב סינתזות כימיות, לעתים קרובות בתור ריאגנט בקביעה האיכותית של תרכובות אורגניות.

בשנת חומר פשוט לא נמצא בטבע, שכן הוא volatilized בקלות בצורת עשן חום אדמדם בעל אפקט מאכל. רק בצורה של מגוון מערכות רב-רכיב. מידת החמצון של תרכובות ברום מסוגים שונים תלוי האלמנט שאיתו הוא להגיב, כלומר עם כל חומר.

תכונות פיסיקליות

מאפיינים אלו יכולים לבוא לידי ביטוי על ידי כמה נקודות.

1. מסיסות במים - הממוצע, אבל יותר טוב מאשר הלוגנים אחרים. פתרון מים ברום רווי נקרא, יש לו צבע חום אדמדם.
2. נקודת הרתיחה של הנוזל - 59.2 ⁰ ג
3. נקודת ההתכה של -7.25 ⁰ ג
4. הריח - חריפה, לא נעימה, מחניקה.
5. צבע - חום אדמדם.
6. מצב צבירה של חומר פשוט - (צפיפות גבוהה) כבדה, נוזל סמיך.
7. אלקטרונגטיביות פי סולם פאולינג - 2.8.

מאפיינים אלו משפיעים על התהליכים להכנת תרכובת זו, כמו גם הטלת חובת עמידה בזהירות רבה כאשר עובדים עם זה.

תכונות כימיות של ברום

מנקודת המבט של כימיה, bromo מתנהג בשתי דרכים. תערוכות חמצון ומאפייני צמצום. כמו כל שאר האלמנטים, הוא מסוגל לקבל אלקטרונים מן פחות אלקטרו-מתכות nonmetals. צמצום סוכן, הוא סוכני חמצון חזקים, כגון:

• חמצן;
• fluoro;
• כלורו;
• כמה חומצה.

מטבע הדברים, את מידת ברום שבו חמצון נע בין -1 ל 7. עם מה הוא מסוגל במיוחד להגיב אלמנט תחת שיקול?

1. עם מים - התוצאה היא תערובת של חומצות (hydrobromic ו hypobromous).
2. עם iodides השונה הצליח לתפוס bromo iodo של המלחים שלה.
3. עם כל nonmetals ישירות מ חמצן, פחמן, חנקן, וגזים אצילים.
4. כמעט כל המתכות כסוכן חמצון חזק. עם חומרים רבים אפילו עם ההצתה.
5. בתגובות שכתוב bromo קרובות מקדם חמצון של תרכובות. לדוגמא, גופרית סולפיט להמרת יונים סולפט, יוד iodides כחומר פשוט.
6. C כדי ליצור הברומידים אלקלי, bromates או gipobromatov.

חשיבות מיוחדת הן תכונות כימיות ברום כאשר הוא חלק החומצות והמלחים נוצרו על ידם. בסוג זה של תכונות מאוד חזקות כמו החמצון. זה הרבה יותר בולט מזה של חומר פשוט.

קבלה

העובדה שאנחנו שוקלים חומר חשוב ומשמעותי מבחינת כימיה, מאשרת הייצור השנתי שלה בסך של 550 אלף טון. קברניטי המדינה על אינדיקטורים אלה:

• ארה"ב.
• סין.
• ישראל.

שיטה תעשייתית ברום חילוץ חופשי המבוססת על הפתרון לטיפול אגמי מלח, בארות וימים. מהם הוא מלח של הרכיב הרצוי, אשר מומר טופס חומצי. זה עובר דרך זרם אוויר חזק או קיטור. לפיכך, ברום גזים. ואז זה היה מטופל עם אפר סודה ואת תערובת של מלחי נתרן - הברומידים ו bromates. הפתרון שלהם הוא acidified ולשקע הם חומר נוזלי בחינם.

שיטות מעבדה עבור סינתזה המבוססת על עקירה של ברום עם מלחי כלור ממנו כמו הלוגן חזק.

להיות בטבע

בצורתו הטהורה, אנחנו שוקלים חומר לא נמצא בטבע, כפי שהוא רותח באוויר של נוזל נדיף. בעיקרון, חלק התרכובות אשר תערוכת תואר מינימאלי של חמצון של ברום -1. מלח זה חומצה hydrobromic - הברומידים. הרבה אלמנט זה מלווה כלור ומלח טבעי - סילבינה, הקרנליט, ואחרים.

מינרלים של ברום היו פתוחים יאוחר עצמו. הסוג הנפוץ ביותר של שלושה אלה:

• תסחיף - תערובת של כלור וברום עם כסף;
• bromarginit;
• bromsilvinit - תערובת של אשלגן, מגנזיום וברום עם מים כבולים (מימה גבישים).

כמו כן, הוא נכלל בהכרח בהרכב של אורגניזמים חיים. חסר שלה גרם מחלות מערכת עצבים שונות, הפרעות, הפרעות שינה פגיעה בזיכרון. במקרים קיצוניים יותר לאיי פוריות. דגים, בעלי חיים ימיים bromo מסוגל לצבור בכמויות משמעותיות בצורת מלחים.

התוכן במשקל של הקרום מגיע% .0021 שלה. הוא מכיל הרבה מים מלח ואת הידרוספירה של כדור הארץ כולו.

תרכובות ברום עם מדינת חמצון נמוכה

מה מידת החמצון ב הברום ותרכובותיו עם מתכות מימן? הנמוך ביותר, וזה אפשרי עבור פריט זה - מינוס אחד. זהו אלה קשרים ולייצג את האינטרס המעשי הגדול ביותר עבור האדם.

1. HBr - ברומיד מימן (גז) או חומצה hydrobromic. במצב גזי המצרפי אין לו צבע, אבל מאוד ריח חריף ולא נעים, הרבה עשן. יש לו פעולה מאכלת על הקרומים הריריים של הגוף. Highly מסיס במים, נוצרת חומצה. היא, בתורו, מתייחסת אלקטרוליטים החזקים, הוא סוכן הפחתה טוב. זה מומר בקלות הברום בחינם על ידי הפעולה של חומצה גופרתית, חומצה חנקתית וחמצן. חשיבות התעשייה כמקור יון ברומיד כדי ליצור מלחים עם קטיונים מתכת.
2. הברומידים - אמר מלחי חומצה שבו מידת החמצון של ברום באותו שווה -1. עניין מעשי הם: LiBr, ו KBR.
3. התרכובות של טבע אורגני המכיל יון ברומיד.

תרכובות עם רמה גבוהה יותר של חמצון

אלה כוללות מספר חומרים בסיסיים. בדרגה הגבוהה ביותר של חמצון ברום הוא 7, ולכן תרכובות אלה הוא רק שלה צריך להיות.

1. חומצה Perbromic - HBrO _4. החזק ביותר של כל החומצות הידועות עבור פריט זה, אבל באותו הזמן העמיד ביותר בפני התקפה על ידי סוכני הפחתה חזקים. זאת בשל המבנה הגיאומטרי המיוחד של מולקולה, אשר יש לו את הצורה של מרחב ארבעון.
2. Perbromates - מלחי חומצה שצוינו לעיל. מבחינתם, כמו מאופיין במידה המירבית של חמצון ברום. הם סוכני חמצון חזקים, ובכך משמשים בתעשייה הכימית. דוגמאות: NaBrO _4, KBrO _4.

השימוש ברום ותרכובות

אפשר לייעד מספר תחומים בהם המתחם bromo ולמצוא יישום ישיר.

1. צבעי הפקה.
2. לייצור חומרי צילום.
3. כמו תרופות ב (מלחים ברום) אנושיים.
4. בענף הרכב, כלומר, כתוסף בנזין.
5. משמש לטיפול בהורדת הדליקות של כמה חומרים אורגניים.
6. בשנת הייצור של בוץ הקידוח.
7. בחקלאות, בייצור מתזים חרקים מגן.
8. כתוצאה יחידת חיטוי חיטוי, כולל מים.

ההשפעה הביולוגית על האורגניזם

העודף או החוסר של ברום בגוף להיות השלכות מאוד לא נעימות.

אפילו פבלוב ראשון כדי לקבוע את ההשפעה של רכיב זה על יצורי חיים. מחקרים בבעלי חיים הראו כי גרעון לטווח ארוך של יונים ברומיד מוביל:

• הפרעה של מערכת העצבים;
• בעיות בתפקוד מיני;
• הפלות פוריות;
• הפחתת צמיחה;
• להפחית את רמת ההמוגלובין;
• נדודי שינה וכן הלאה.

הצטברות יתר של האיברים ורקמות מובילות עיכוב פעולה של המוח וחוט שדרה, מחלות עור חיצוניות שונות.