מסה אטומית: דפוסים גחמניים

כל המגוון של חומרים קיימים בשל שילוב של סוגים שונים של אטומים. הדברים התגלגלו כך סוגים אלה של אטומים - מעט יותר היום מאות. אבל הם - החבר'ה די הפכפך, אשר משולבים זה בזה ולא לפי הכללים של קומבינטוריקה, ובהתאם לחוקי הכימיה. ובכל זאת, מספר הסוכנים הוא עצום, והיא הולכת וגדלה. אבל המספר ידוע יסודות כימיים כמעט לא גדל. כל אחד הוא ייחודי ויש לו "דיוקן" משלה. כמו כן, התכונה העיקרית של כל אלמנט - משקל אטומי.

יחידת המידה של מסה - המספר הוא קטן מאוד. אף אחד הסוגים הזמינים של אטומים הוא אידיאלי כמועמד להיות יחידת משקל (אבל הכי קרוב היה מימן אור). כתוצאה מכך, המדענים החליטו לקחת את קל לחשב את מספר - אחד חלקי שנים עשר של המסה מוחלטת של אלמנט כגון פחמן. נמצא, כי מספר מאוד טוב מבטא את היחס שבו האטומים המרכיבים הם זה לזה. לפיכך, יחידת מסה אטומית הוכר במשך מספר במידה קטנה מאוד, זה הוא דמות קטנה "עשר בחזקת מינוס של עשרים ושבע."

ברור שהשימוש מספר כזה הוא לא נוח. אתה מבין כי החישובים בכל מקום לגרור את תואר העשרים-ושבע מינוס לא מן היד, וכתוצאה מכך המספר עשוי להיות זהה נוח, מסורבל. מה לעשות? כדי להחיל יחידה כגון מסה יחסית אטום יסוד. מה זה? הכל נעשה פשוט מאוד - נלקח מסה אטומית מוחלטת (מספר נוחה מאוד, כמעט באותה הרמה של שלילי), מחולק אחד חלקי שנתי עשר שלנו המסה של פחמן. אז מה? נכון, את המידה די מופחת וקבל מספר מכובד. לדוגמא, שש עשרה אטום חמצן, ארבעה עשר - עבור חנקן. פחמן, לוגי, יהיה מסה של שתים עשר. משקל אטום מימן - אחת, אבל לא בדיוק אחד שמוכיח שלא כל המימן נלקח לחישובים, למרות שמספר קרוב מאוד משקליו.

אז למה הוא המשקל האטומי של כל רכיב - המספר אינו די מעניין, לא שלם? העניין הוא כי האלמנטים, למרות היותה סוגים של אטומים בתוך מינים יכול להרשות לעצמו "גיוון". חלקם יציבים, במילים פשוטות, קל מאוד לקרוס באופן ספונטני. אבל לזמן יש, אז הם לא יכולים להתעלם. לעתים קרובות, וגם כצורה שלמה אלמנט יציב כולל תת עם מסה אטומית שונה. הם איזוטופים שנקרא. זה מתרגם שהם תופסים תא ידוע לכל שולחן תלמיד - כן, ניחשתם זה נכון, הטבלה המחזורית.

אבל היא המסה האטומית של אלמנט שהופך את האלמנט? כלל וכלל לא, האלמנט מאופיין על ידי מספר רב יותר יסודית של הפרוטון שבגרעין. הנה זה יכול להיות שבר ומציין חיובי האחראי על הגרעין. את "שקט" של האלקטרונים באטום ככל הפרוטונים בגרעין, ולכן כיבוד האטום הוא ניטרלי מבחינה חשמלית. לדברי הממונה על גרעיני אטומים , והן מסודרים ברצף בטבלה המחזורית, אך המשקל שלהם לפעמים לא לציית לחוק זה. לכן, יש-חוץ כאשר אטום כבד עומד לפני השולחן ברצף. ובכן, עבור האשמה כי איזוטופים בלבד. Nature "רצה" כדי איזוטופים כבדים היו הרבה עבור פריט זה. אבל המשקל האטומי לחשוף ביחס למספר של איזוטופים שונים. במילים פשוטות, אם האופי של איזוטופים כבדים יותר - מסה אטומית יהיה יותר, אם האור יותר - זה פחות. וזה פרדוקס של המערכת המחזורית.

למעשה, אמר המסה האטומית של כמה פשוטה. יש חוקים עמוקים יותר רציניים לגבי הטבלה המחזורית. אבל הם דורשים מאמר נפרד, אולי נחזור לשקול אותם מאוחר יותר, קורא יקר.