מולקולה: משקל מולקולה. גודל ומסה של מולקולות

רכב חומרים מורכבים, למרות שהם נוצרים על ידי חלקיקים זעירים - אטומים, מולקולות, יונים. המבנה המולקולרי יש הרבה נוזלים וגזים, כמו גם כמה גוף מוצק. אטומים ויונים מהווים מתכות, מלחים רבים. כל החלקיקים מסה, אפילו מולקולה הקטנטנה. Mass של המולקולה, אם אנו מביעים אותו קילו, מקבל ערך קטן מאוד. לדוגמה, מ '(H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 ק"ג. מאפיינים חשובים כגון של חומר כמו המשקל והממדים של microparticles, ארוכים נחקרו פיסיקאים וכימאים. הונחו היסודות ביצירות של מיכאיל לומונוסוב ו Dzhona Daltona. חשבתי כיצד השתנה מאז נופים על המיקרוקוסמוס.

מצגת של אוניברסיטת "כדוריות"

ההנחה של דיסקרטית מבנה החומר לידי ביטוי על ידי חוקרים של יוון העתיקה. ואז זה קיבל את השם "אטום" החלקיק לחלוקה הקטן של גופים, "אבני הבניין" של היקום. המלומד הרוסי הגדול מ V. לומונוסוב כתב על הפיזי הזניח לחלוקת פירושו מבנה חלקיקים של חומר - גופיף. מאוחר יותר, בכתבי מלומדים אחרים, היא נקראה "מולקולה".

מולקולה המונית וממדיו נקבעים על ידי התכונות של אטומים המרכיבים אותה. במשך זמן רב המדענים לא הצליחו להסתכל עמוק לתוך מיקרוקוסמוס שעיכבו את התפתחות הכימיה והפיזיקה. לומונוסוב בקריאות חוזרת ונשנית עמיתים ללמוד בעבודתם המבוססת על נתונים כמותיים מדויקים - "מידה ומשקל" A דרך העבודה של כימאי רוסי ופיזיקאי הניח את היסודות של תורת מבנה החומר, אשר הפך לחלק בלתי נפרד של תאוריה אטומית-מולקולרית קוהרנטית.

אטומים ומולקולות - "אבני הבניין של היקום"

אפילו מיקרוסקופים עצמים קשים למצוא, יש להם תכונות שונות. חלקיקים כגון אטומים, שהוקמו על ידי ליבת שכבות אלקטרוניות שונים מספר מטענים חיוביים ושליליים רדיוס משקל. אטומים ומולקולות להתקיים בהרכב של חומרים, לא בבידוד, הם נמשכים לכוח אחר. עוד השפעה ניכרת של כוחות המשיכה במוצקים, חלשות - נוזלים, בקושי מורגשת החומרים גזיים.

תגובות כימיות אינן מלווה אטומיים להשמדה. לרוב, ישנה התארגנות של אותם, יש מולקולה אחרת. מולקולה המונית תלוי במה אטומי זה נוצר. אבל עם כל השינויים האטומים הם לחלוקה כימית. אבל הם יכולים להיות חלק מולקולות שונות. האטומים לשמר את המאפיינים של האלמנט שאליו. מולקולה לפני מתפורר לאטומים שומרת על כל התכונות של חומר.

מבנה של גופים microparticle - המולקולה. המסה של המולקולה

כדי למדוד את מסת macrobodies התקנים משמשים, הבכור מבין בהם - קשקשים. תוצאת המדידה מוכנה בנוחות קילו, כיחידה הבסיסית של כמויות פיסיות של המערכת הבינלאומית (SI). כדי לקבוע את המסה המולקולרית בקילוגרמים, יש צורך לשכב המשקלים האטומיים שלהם מבוססים על מספר החלקיקים. לנוחיותכם, יחידה מיוחדת של המונית כבר הציג - גרעיני. אתה יכול לכתוב את זה בצורה של קיצורי מכתב (האמו). יחידה זו תואמת אחד חלקי שנים עשר של המסה של נוקליד של פחמן ¹² ג

אם אנו מבטאים את הערך שנמצא ביחידות רגילות, אנחנו מקבלים 1.66 • 10 ^-27 ק"ג. אינדיקטורים קטנים כזו עבור גופי המסה לפעול פיסיקה בעיקר. המאמר הוא שולחן שממנו אתה יכול ללמוד מה הם ההמונים של האטומים של יסודות כימיים מסוימים. כדי לברר מהי המסה של מולקולה אחת של מימן קילו, להכפיל ידי שני מוצגים בטבלת המסה האטומית של היסוד הכימי. התוצאה היא מולקולות ערך משקל מורכבים משני אטומים.

מסה מולקולרית יחסית

קשה לפעול בחישוב כמויות קטנות מאוד, זה לא נוח, מוביל זמן רב, שנוטים לטעות. באשר למשקל של microparticles, אז שחרורו של המצב הקשה היה השימוש של ערכים יחסיים. טווח הכימאים מוכרים מורכבת משתי מילים - "מסה אטומית", סמל שלה - Ar. קונספט זהה הוצג בפני המשקל המולקולרי (זהה המסה של המולקולה). הנוסחה הנוגעים שתי הכמויות: מר = m (יעד) / 1/12 מ ^'(12 ג).

לעתים קרובות אתה יכול לשמוע מה הם אומרים "משקל מולקולרי." מונח מיושן זה המשמש גם ביחס המשקל המולקולרי, אך בתדירות נמוכה יותר. עובדת המשקל - זה גודל פיזיקלי אחר - כוחה של אשר תלוי הקואורדינטות הגיאוגרפיות של הגוף. לעומת זאת, המסה היא מאפיין קבוע של החלקיקים המשתתפים בתהליכים כימיים, והם עברו במהירות רגילה.

כיצד לקבוע את המשקל המולקולרי

ההגדרה המדויקת של משקל המולקולה מתבצע על ידי מכשיר - ספקטרומטר מסה. כדי לפתור את הבעיות, אתה יכול להשתמש במידע מן הטבלה המחזורית. לדוגמא, המסה של מולקולת חמצן היא 2 • 16 = 32. אנחנו לבצע חישובים פשוטים למצוא את הערך של מר (H ₂ O) - משקל מולקולרי יחסית של מים. על ידי טבלה מחזורית מוגדר שהמסה של חמצן - 16, המימן - 1. צייר חישובים פשוט: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, כאשר _r M - מולקולרי משקל, H ₂ O - מולקולת מים, H - מימן אלמנט סמל O - כימי סימן חמצן.

המונים של איזוטופים

אלמנטים כימיים בטבע והטכנולוגיה קיימים כמו כמה מינים של אטומים - איזוטופים. כל אחד מהם יש משקל פרט, הערך שלו לא יכול להיות ערך שבר. עם זאת, המשקל האטומי של היסוד הכימי קרובות הוא מספר עם סימנים מרובים אחרי הנקודה. כאשר החישובים לקחת בחשבון את השכיחות של כל מין של קרום כדור הארץ. לכן, המסה של האטומים בטבלה המחזורית הם לא בהכרח מספרים שלמים. השימוש בערכים אלה לחישובים, אנחנו מקבלים את המסה של מולקולות, אשר גם הם לא מספרים שלמים. במקרים מסוימים, זה עשוי להיות ערך עיגול.

המשקל המולקולרי של המבנה הלא-מולקולרי של חומר

רוב תרכובות אנאורגניות אינן מבנה מולקולרי. מתכות מורכבות מאטומים, יונים ואלקטרונים חופשיים, מלחים - של קטיונים ואניונים. לקבלת חומרים ומבני משקל הלא-מולקולריים גם נספרו מולקולות מותנות של נוסחא ברוטו, המשקפים את המבנה הפשוט ביותר. אנו מוצאים מר ערך עבור מבנה חומרים יוניים - מלח נוסחה אשר NaCl. M _r = 23 + 35.5 = 55.5. עבור סוגים מסוימים של החישובים הנדרשים מסה מולקולרית של אוויר - תערובת גז. בהתחשב באחוז של חומרים שונים באטמוספירה, מולקולרית מסה של אוויר הוא 29.

גודל ומסה של מולקולות

micrographs אלקטרונים של מולקולות גדולות יכול לשקול האטומים הבודדים, אבל הם כל כך קטנים כי מיקרוסקופ רגיל לא ניתן לראות. גודל חלקיקים לינארי של כל חומר כמו המשקל, - מאפיין קבוע. הקוטר של מולקולה תלוי הרדיוס של אטומי המרכיבים שלה, המשיכה ההדדית שלהם. גדלי החלקיקים להשתנות עם מספר הפרוטונים ורמות אנרגיה. אטום מימן - הקטן ביותר בגודל, הרדיוס שלה הוא רק 0,5 • 10 ^-8 סנטימטרים אטומים אורניום הוא פי שלוש יותר אטום מימן .. אלה "ענקים" של המיקרוקוסמוס - המולקולות של חומרים אורגניים. לפיכך, אחד הממדים הליניאריים של חלקיק חלבון הוא 44 • 10 ^-8 ס"מ.

לסיכום: המסה של מולקולות - הוא הסכום של המוני אטומים בתוכם. הערך המוחלט בקילוגרמים ניתן להשיג על ידי הכפלת המשקל המולקולרי נמצא בטבלה המחזורית, בסך 1,66 • 10 ^-27 קילו.

המולקולות זניחות לעומת גופי מאקרו. לדוגמה, בגודל של מולקולת מים H ₂ O נותן את התפוח כמו פעמים רבות, כמה פעמים הפרי הזה הוא קטן יותר מאשר כדור הארץ שלנו.