מה תרכובות 4 מגיב תחמוצת הפחמן? איזה חומרים הגיב פחמן דו חמצני?

פחמן דו חמצני, הידוע גם בשם תחמוצת הפחמן 4 מגיב עם מספר החומרים להרכיב מגוון רחב של הרכב כימי ותכונות של המתחם. מורכב של מולקולות לא-קוטביות, יש לו חוב מולקולאריים חלש מאוד ועלול להיות רק בצורה של גז, אם הטמפרטורה גבוהה מ 31 מעלות צלזיוס. פחמן דו חמצני הוא תרכובת כימית מורכבת מאטום פחמן אחד ושני אטומי חמצן.

פחמן דו-חמצני 4: פורמולה ומידע כללי

פחמן דו-חמצני באטמוספירה בריכוזים נמוכים, ופועל כמו שהוא גז חממה. הנוסחה הכימית שלה הוא שיתוף _2. בטמפרטורות גבוהות, זה יכול להתקיים רק במצב הגזים. במצב המוצק שלה, זה נקרא קרח יבש.

פחמן דו חמצני הוא מרכיב חשוב של מחזור הפחמן. זה מגיע ממגוון של מקורות טבעיים כוללים סילוק גזים געשיים, בעירה של חומר אורגני ותהליכי נשימה אירוביים של אורגניזמים חיים. מקורות אנתרופוגניים של פחמן דו חמצני בעיקר קשורים משריפת הדלקים מאובנים שונים לייצור והפצת אנרגיה.

הוא מיוצר גם על ידי מיקרואורגניזמים שונים מן התסיסה הנשימה התאית. צמחים להמיר פחמן דו חמצני לחמצן במהלך פוטוסינתזה נקרא תהליך, הוא באמצעות פחמן וחמצן ליצירת פחמימות. בנוסף, הצמחים גם לשחרר חמצן לאטמוספירה, אשר משמש לנשימה ידי אורגניזמים heterotrophic.

פחמן דו-חמצני (CO2) בגוף

פחמן חד-חמצני הוא הגיב עם 4 חומרים שונים תוצר פסולת גזים של חילוף החומרים. ישנם יותר מ 90% של הדם בצורה ביקרבונט (HCO _3). אחר - היא גם מומס CO _{2 או} חומצה פחמתית (H2CO _3). לקבלת איזון של תרכובות אלו האיברים הדם האחראים כגון הכבד והכליות. ביקרבונט - הוא חומר כימי אשר משמש חיץ. זה שומר חומציות בדם ברמה רצויה, הימנעות עליית חומציות.

המבנה והתכונות של פחמן דו חמצני

פחמן דו-חמצני (CO ₂₎ הוא תרכובת כימית אשר הוא גז בטמפרטורת החדר ומעלה. הוא מורכב אטום פחמן אחד ושני אטומי חמצן. בני אדם ובעלי חיים פולטים פחמן דו חמצני כאשר נשיפה. יתר על כן, זה נוצר תמיד כשמשהו אורגני ומתאבל. צמחים לשימוש דו תחמוצת הפחמן לייצור מזון. תהליך זה נקרא פוטוסינתזה.

מאפייני פחמן דו חמצני נחקרו על ידי המדען הסקוטי יוסף השחור בחזרה ב -1750. הוא גז חממה, הוא מסוגל ללכוד אנרגיה תרמית להשפיע על תנאי האקלים ומזג האוויר על פני כדור הארץ שלנו. הוא הגורם להתחממות כדור הארץ ואת הטמפרטורה גדל והולך של פני השטח של כדור הארץ.

תפקידו הביולוגי

פחמן חד-חמצני הוא הגיב עם 4 חומרים שונים הוא התוצר הסופי של אורגניזמים המקבלים אנרגיה מן ההרס של סוכרים, שומנים וחומצות אמינו. זהו תהליך המכונה נשימה תאית, מאפיין של כל הצמחים, בעלי החיים, פטריות רבות וכמה חיידקים. אצל בעלי חיים גבוהים, דו תחמוצת הפחמן בדם נעה מרקמות הגוף אל הריאות שם הוא נשף. צמחים המתקבל האווירה לשימוש פוטוסינתזה.

קרח יבש

הקרח היבש או פחמן דו חמצני מוצק הוא CO גז מצב מוצק ₂ עם טמפרטורה -78,5 ° C. בצורתו הטבעית בה הוא חומר שאינו מצוי בטבע אלא מעשה ידי אדם. זה חסר צבע והוא יכול לשמש להכנת משקאות מוגזים, כאלמנט קירור במיכלים עם גלידה לקוסמטיקה, למשל עבור הקפאת יבלות. זוג קרח יבש יכול לגרום לחנק ולהוביל למוות. בעת שימוש בקרח יבש יש לנקוט באמצעי זהירות ומקצועיות.

בלחץ נורמלי זה לא נמס מוצק לנוזל, ובמקום ממשיך ישירות מוצק לגז. זה נקרא סובלימציה. זה ישתנה באופן ישיר ממצב מוצק לגז בטמפרטורה כלשהי מעל לטמפרטורה נמוכה מאוד. קרח יבש מעדן בטמפרטורות נורמליות. זה משחרר פחמן דו-חמצני, אשר אין ריח וצבע. פחמן דו חמצני יכול להיות מעובה בלחץ גדול מ 5.1 אטמוספרות. גז המשתחרר מן קור הקרח היבש כך, כאשר מעורבב עם אוויר הוא מתקרר, אדי המים באוויר כמו ערפל, שנראה כמו עשן לבן וסמיך.

הכנה תכונות כימיות תגובה

בענף, תחמוצת הפחמן 4 הוכנה בשני אופנים:

1. על ידי שריפת דלק (C + O ₂ = CO _2).
2. על ידי פירוק תרמי של גיר (Caco ₃ = קאו + CO _2).

הסכום שהתקבל של פחמן חד-חמצני הוא מזוכך 4 הוא מעובה נשאבים לתוך בלונים מיוחדים.

כמו חומצה, תחמוצת הפחמן 4 הוא הגיב עם חומרים כגון:

• מים. כאשר מומס נוצרת חומצה פחמתית (H ₂ CO _3).
• פתרונות אלקליין. 4 פחמן חד-חמצני (CO _{2 הנוסחה)} הוא הגיב עם אלקליות. בשנת בינוני ויצרו זו מלח חומצה (NaHCO _3).
• תחמוצות בסיסיות. בשנת מלחי התגובות הללו יצרו קרבונטים (Caco ₃ ו Na ₂ CO _3).
• פחמן. 4 כאשר תחמוצת הפחמן הוא הגיב עם פחם חם, 2 נוצרים תחמוצת הפחמן (פחמן חד חמצני), אשר יכול לגרום להרעלה. (CO ₂ + C = 2CO).
• מגנזיום. בדרך כלל, פחמן דו חמצני לא יתמוך בעירה, רק בטמפרטורות גבוהות מאוד, הוא יכול להגיב עם מתכות מסוימות. לדוגמא, ליטר מגנזיום ימשיך לשרוף ל- CO ₂ במהלך תגובת החיזור (2mg + CO ₂ = 2MgO + C).

התגובה איכותני של פחמן חד-חמצני לידי ביטוי 4 על ידי סינונו דרך מים גיר (Ca (OH) ₂ או מים דרך בריט (Ba (OH) _2. אפשר להתבונן בעכירות המשקעים. אם אז ממשיכים לזרום פחמן דו חמצני, מים הופכים שוב שקוף , קרבונטים מסיסים כמו מומרים קרבונטים מימן מסיסים (מלח חומצי של חומצה פחמתית).

פחמן דו חמצני מיוצר גם בעת השריפה של כל הדלקים מבוססי פחמן כגון מתאן (גז טבעי), תזקיקי נפט (בנזין, סולר, קרוסין, בנזין), פחם או עץ. ברוב המקרים, מים מודגשים גם.

פחמן דו-חמצני (פחמן דו חמצני) מורכב אטום פחמן אחד ושני אטומי חמצן אשר מוחזקים יחד על ידי קשרים קוולנטיים (או אלקטרונים חלוקה). פחמן טהור הוא מאוד נדיר. הוא מצוי בטבע רק בצורה של מינרלים, גרפיט ויהלום. למרות זאת, היא אבן הבניין של החיים, אשר בשילוב עם צורות מימן וחמצן תרכובת בסיסית, כל אשר מורכב של כדור הארץ.

פחמימנים כגון פחם, נפט וגז טבעי - תרכובת המורכבת של פחמן ומימן. אלמנט זה כלול קלציט (Caco ₃₎ ומינרלי גיר סלעי משקע וסלעים מותמרים ושיש. אלמנט זה, אשר כוללת את כל חומר אורגני - מדלקים מחצביים DNA.