כיצד לקבוע את מידת החמצון

כל החומרים כימיים מורכבים ממולקולות, שהן החלקיקים הקטנים ביותר. הם ניטרלים מבחינה חשמלית ו מורכבים מאטומים, אשר מקושרים על ידי קשרים קוולנטיים. היכולת של אטומים של יסודות כימיים בתוך המולקולות כדי ליצור מספר מסוים של קישורים נקרא הערכיות. בקשר עם הופעתה ופיתוח של התיאוריה של קשרים כימיים המושג הזה עבר שינוי משמעותי וכעת אין פרשנות מדעית ברורה, בעיקר בשימוש למטרות הוראה ולעיתים קרובות מזוהה עם מידת החמצון. אם המולקולה - הוא חומר החלקיקים הקטן ביותר, האטום הוא יסוד כימי חלקיקים לחלוקה הקטן. Atom הוא גם חלקיק ניטרלים מבחינה חשמלית במרכזו יש ליבה המורכבת פרוטונים בעלי מטען חשמלי חיובי, וסביבו יש ענן של אלקטרונים (טעונים שלילית). לכן היא מתרחשת איזון המטען החיובי של גרעין המטען השלילי של אלקטרונים. כדי להבין כיצד לקבוע את מידת החמצון, ומה יש צורך לשקול את המבנה של מולקולות של חומרים מסוימים.

במולקולה של מימן כלורי (HCl) בין מימן וכלור, יש זוג אחד משותף של אלקטרונים. אטום מימן יש פרוטון אחד ואלקטרון אחד. יש כלור אטום 17 פרוטונים ואלקטרונים 17, אחד משבעת אלקטרוני צפיפות אלקטרוני מעטפת החיצונית התחבר עם אלקטרון של אטום המימן ליצירה ובכך זוג אלקטרונים: H: Cl. H2S יצרו צמד משותף אטום 2 מולקולת גופרית של אלקטרונים עם שני אטומי מימן: H: S: H. כיצד לקבוע את מידת החמצון של היסוד, למשל, כלור ו HCl של מימן למולקולה וגופרית מימן H2S מולקולה? ולנסים נותנים מושג על הכמות נוצרה חוב המולקולה או זוגות אלקטרונים, אך לא מוצגים ב ועקירתם.

ההנחה היא כי האלקטרונים של האטומים במולקולה משולבים זוגות אלקטרונים אשר מועברים האטום elekrootritsatelnomu ביותר. מימן וכלור של HCl יכול להתחיל תקשורת, אשר מוסח לאורך כלור שכן הוא אלקטרו ביותר. לפיכך, מידת החמצון שווה מימן פלוס 1, כלור תוך - מינוס 1. כל אטום מימן במולקולה H2S נכנסה תקשורת עם אטום גופרית אחד, אשר בתורו יש שני אגחים. שני זוגות אלקטרונים במקרה הזה עבר אטום גופרית. לכן, מידת החמצון של מימן פלוס שווה 1, ואת אטום גופרית - מינוס 2. כיצד לקבוע את מידת סוכן חמצון, למשל: HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, סי? החמצון של חומר פשוט או מורכב הוא תמיד 0, כמו החומר מורכב ממולקולות או אטומים והם ניטרלים מבחינה חשמלית. הליך מכך, מציאת מידת החמצון של היסוד במולקולה.

בדוגמא של חומצת hypochlorous יכול לשקול כיצד לקבוע את מידת החמצון של אטום Cl. במולקולה HClO, כמו מולקולה של כל חומר אחר, מימן הוא תמיד (למעט הידרידים) המאופיינת חמצון פלוס 1, וחמצן תמיד - חמצון מינוס 2 (למעט חמצן בריום פלואוריד חמצן). מכיוון המולקולה אינה טעונה עצמה, נוכל לכתוב המשוואה (1) + + x (- 2) = 0. משוואה זו חייבת להיפתר: x = 0 - (1) - (-2) = (1) וכך, מתברר כי מידת החמצון של Cl לכל מולקולה של חומצה פלוס hypochlorous שווה 1. דוגמה זו מראה כיצד לקבוע את מידת החמצון של כל אלמנט מסוים במולקולה. קודם כל, את הערכים הידועים מסודרים האלמנטים ולנסי או אשר אינן משנות את מידת החמצון.

לפיכך, חמצון נקרא הערך מותנה (מטען פורמלי של אטום במולקולה) המשמש להקלטת תגובות משוואות הקשורים חמצון או הפחתה של חומרים שונים. ערך זה שווה למספר זוגות אלקטרונים, אשר העבירו לחלוטין כלפי המולקולות אלקטרו של יסודות כימיים. החמצון נרשם מעל אטום הסמל. הערך מציין כיצד לקבוע את מידת החמצון של יסוד מסוים במולקולה של כל חומר. לדוגמה, שיא (Na + 1Cl-1) יש להבין כי מידת החמצון נתרן מולקולת מלח בתוספת 1, מינוס 1, ואת הכלור כך: (1) + (-1) = 0. בשנת המולקולה של permanganate אשלגן (K + 1Mn + 7O-24) בתוספת 1 אשלגן מנגן פלוס 7, החמצן מינוס 2, כלומר: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. המולקולה של חומצה חנקתית (H + 1N + 5o-23) בתוספת 1 עבור מימן, חנקן בתוספת 5 עבור חמצן מינוס 2, ו המולקולה כולה הוא ניטרלי מבחינה חשמלית: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. במולקולה של החנקן חומצה (H + 1N + 3O-22) בתוספת 1 עבור מימן, חנקן פלוס 3 חמצן מינוס 2, הואיל והחיוב של המולקולה הוא שווה לאפס, אז: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. לדוגמה, ניתן לראות חנקן כי אטום זה יכול להיות חומרים שונים במדינות חמצון שונות של פלוס או מינוס 3 עד 5 (עם מרווח של יחידה אחת).