מהי תצורת אלקטרוני אשלגן

כיצד הקונפיגורציה האלקטרונית של אשלגן? על מנת לענות על שאלה זו, לשקול את המבנה האטום ואת כללי ההפצה אלקטרונים על רמות sublevels.

מכניקת הקוונטים

תצורת אשלגן אלקטרונית תיאר משוואת שרדינגר. הוא מחבר בין אנרגיה פוטנציאלית של האינטראקציה של הגרעין והאלקטרונים ואת עוצמת ודחייה בין חלקיקים בעלי מטען זהה. מכניקה קוונטית משתמשת המשוואה הזאת מניחה להסביר את הנוכחות של כל אחד רמת האנרגיה מן המילואים אנרגיה.

אטומים רב-אלקטרון

תצורת אשלגן אלקטרונית כתוב עם עקרון האיסור של פאולי. בהתחשב במאפיינים של טבע הגל של אלקטרונים, הנחה היא כי כל חלקיק שלילי ממוקם על "מסלולית", דהיינו יש לו קיום מרחבים מסוים. בהתייחס אטומים רבים-אלקטרונים, אשר כוללים אשלגן, על כל מסלולית לא ניתן לאתר יותר משני אלקטרונים. כתוצאה מכך הוקצה ארבעה מספרי קוונטים המאפיינים את מצב האלקטרון בפרק הזמן הנחשב.

עיקרון Aufbau

תצורת אשלגן אלקטרונית נעשית על בסיס הכללים נגזרו Klechkovskaya. הבה נבחן את זה ביתר פירוט. תלוי מה מסודרים אלקטרונים מסלולית, יש להם על הסתייגות מסוימת של אנרגיה. ראשית יש את ההפצה של חלקיקים בעלי אספקת חשמל קטנה.

כמאפיין אנרגית אלקטרון עיקרי המשמש את מספר הקוונטים המנהל, מתאים למספר התקופה.

האטרקציה האטומה רב-האלקטרון מתרחשת לא רק אלקטרוני הליבה, אך גם דחייה ביניהם. על ידי הגדלת חלקיקי הספין הכולל מקטינה את האנרגיה של פגז האלקטרונים, מגדיל את מספר האלקטרונים נתקלו באותה הנטייה של תנועת רגעים משלהם. תלות כזה בכימיה קוונטית נקראת הכלל של הונט.

על בסיס שני הכללים אלה הידור תצורה אלקטרונית אטום אשלגן. ספקטרה אטומית מאפשרת לקבוע את מצב הקרקע של האלקטרונים, כלומר, לזהות את אותם חלקיקים שיש עתודות אנרגיה מינימאליות.

המהות של בניית נוסחא אלקטרונית באטום רב אלקטרונים של אשלגן היא די פשוט: מערכת אלקטרונית חייבים להיות בעל אנרגיה מינימאלית תואמת את עיקרון האיסור של הפאולים.

דוגמאות של חלוקת האלקטרונים של רמות האנרגיה

לפני ששוקל מה התצורה אלקטרונים של יון אשלגן היא דוגמא פשוטה. אטום המימן של הליבה כולל פרוטון חיובי אחד. סביב הליבה מסובב על ידי מסלולו אלקטרון אחד. מצב היסוד של נוסחא המימן הוא כדלקמן: 1s. קחו למשל את התכונות של האוריינטציה של הספין של האלקטרון הזה. על פי הכלל של הונט, זה codirectional עם הספין הגרעיני.

בהליום שיש מספר רצף שני אלמנטים לשולחן על אודיו אורביטלים שני אלקטרונים. לכל אחד מהם ½ ספין, יש לו כיוון אחר של סיבוב.

אלמנטים של רמת האנרגיה השנייה מופיעים שני פגזים, לכל אחד מהם יש לאחסן אנרגיה משלו.

אשלגן הוא האלמנט של התקופה הרביעית, האלמנטים של המערכת, כך יש לו ארבע רמות אלקטרוניות, שכל אחד מהם מכילות סוגים שונים של sublevels.

במצב הנורמלי של אטום מתכת אלקלית יש את התצורה הבאה: 1s22s22p63s23p64s1.

תצורת אשלגן יון אלקטרונית שונה האטום. ברמת האנרגיה החיצונית של המתכת הוא אלקטרון ערכי אחד. מאז תערוכות אשלגן הפחתת נכסים, תוך אינטראקציות עם אטומים אחרים, הוא שולח אלקטרון ערכי מומר יון חיובי (קטיון) בעל התצורה האלקטרונית הבא: 1s22s22p63s23p64s0.

מסקנה

עבור כל יסוד כימי, ממוקם בטבלה המחזורית ניתן ליצור תצורות אלקטרוניות, הכלל של הונט המזוין, עיקרון האיסור של הפאולים, ותביעות Klechkovskii. בנוסף תצורות אלקטרוניות של האטומים בכימיה האורגנית ומהווים נוסחא קטיונים ואניונים הנובעות אינטראקציות כימיות.