המבנה המולקולרי יש ... מה חומר בעל מבנה מולקולרי

כפי שאתם יודעים, כימיה לומדת את המבנה ואת המאפיינים של חומרים, כמו גם השינויים ההדדיים שלהם. מקום חשוב לאפיון של תרכובות כימיות, זו השאלה, ממה בדיוק הם מורכבים מחלקיקים. זה עשוי להיות אטומים, יונים או מולקולות. במוצקים, הם נכללים באתרי הגבישי. המבנה המולקולרי יש מספר קטן יחסית של תרכובות נוכחות מוצק, נוזל במצב גזים.

במאמר זה, אנו מציגים דוגמאות של חומרים המאופיינים הסריגים המולקולריים, וכן לשקול כמה מיני אינטראקציות מולקולאריים ספציפיות מוצקים, נוזלים וגזים.

למה אני צריך לדעת את המבנה של תרכובות כימיות

בכל סניף של הידע האנושי, אתה יכול לבחור קבוצה של חוקי היסוד שעליו להתפתחות נוספת של המדע. בכימיה - תיאוריה MV אוניברסיטת ג'ורג '. דלטון, המסביר את מבנה אטומיים ומולקולריים של עניין. כמו המדענים, לדעת את המבנה הפנימי, אפשר לחזות הוא תכונות פיסיקליות וכימיות של המתחם. כל המספר העצום של אדם חומרים אורגניים מסונתז באופן מלאכותי (פלסטיק, תרופות, חומרי הדברה, וכו ') ניתן מראש את המאפיינים ואת המאפיינים, היקרים ביותר לשימוש תעשייתי ופנים כאחד.

ידיעת המאפיינים המבניים המאפיינים של התרכובות טענה בניהול סעיפים מלאים, בדיקות ומבחנים בקורס כימיה. לדוגמא, הרשימה המוצעת של חומרים למצוא את התשובה הנכונה: מהו המבנה המולקולרי של החומר?

• אבץ.
• תחמוצת מגנזיום.
• יהלום.
• נפטלין.

התשובה הנכונה היא: יש אבץ מבנה מולקולרי, כמו גם נפתלין.

בין מולקולרים

היא הוקמה באופן ניסיוני כי המבנה המולקולרי אופייני חומרים עם נקודות התכה נמוכות קשיות נמוכה. מה יכול להסביר את השבריריות של סריגי הגביש של תרכובות אלה? כפי שהתברר, הכל תלוי בעוצמת ההשפעה המשותפת של החלקיקים בתוך האתרים שלהם. יש חשמל בטבע נקרא אינטראקציה או ואן מולקולאריים כוחות דר ואלס, אשר מבוססים על משפיעות אחת המולקולות ו"חורים אחרים - דיפולים. התברר כי יש מספר מנגנונים של ההיווצרות שלהם, בהתאם לאופי של החומר עצמו.

חומצה שכן ההרכב המולקולרי של המתחם

החומצות ביותר הפתרונים, הן האורגניות ואי-אורגניות, קוטב מכילים חלקיקים אשר מכוונים ביחס אחד קטבים ו"חורים אחרים. לדוגמה, בתמיסה של כלוריד חומצה דיפולים HCI נוכחים, בין אשר יש אינטראקציה orientational. עם העלייה בטמפרטורה של המולקולות של הידרוכלורית, hydrobromic (HBr) וחומצות הלוגן אחרות, שפעת orientational ירידה, שכן התנועה התרמית של החלקיקים מונעת משיכה ההדדית שלהם. מלבד החומרים המפורטים לעיל, המבנה המולקולרי הוא סוכרוז, נפתלין, אתנול ותרכובות אורגניות אחרות.

כמו חלקיקים טעונים להתעורר מושרה

מוקדם יותר, הסתכלנו אחד המנגנונים של פעולת כוחות ואן דר ואלס, שנקרא אינטראקציה אוריינטציה. כמו כן תרכובות אורגניות וחומצות הלוגן המכיל, המבנה המולקולרי יש תחמוצת מימן - מים. בשעת חומרים המורכב הלא-קוטבי, אבל נוטים ליצור דיפולים, מולקולות כגון פחמן דו חמצני _{2 CO,} אפשר לראות את המופע של חלקיקים טעונים מושרים - דיפולים. התכונה החשובה ביותר שלהם - היכולת להיות נמשכים זה לזה, בזכות הופעתה של כוחות משיכה אלקטרוסטטית.

המבנה המולקולרי של גז

כאמור אנו מתחם כתובית קודמות כגון פחמן דו-חמצני. כל אטום הוא יוצר סביב עצמם שדה חשמלי אשר גורם אטום קיטוב ממוקם ליד מולקולות פחמן דו חמצני. זה משתנה על דיפול, אשר, בתורו, הופך מסוגל הקיטוב של חלקיקים אחרים CO _2. כתוצאה מכך, מולקולות נמשכות זה לזה. אינטראקציות השראתי ניתן לצפות וחומרים המורכב מחלקיקים קוטב, אם כי במקרה זה הוא חלש בהרבה האוריינטציה של קשרי ואן דר ואלס.

אינטראקצית הפיזור

כמו האטומים עצמם, והחלקיקים נכללו בהרכב שלהם (אלקטרוני ליבה) בעלי כושר תנועת סיבוב ואת הרטט מתמיד. זה מוביל את המראה של הדיפולים. על פי מחקרים של מכניקת קוונטים, קרות חלקיקי dvuzaryadnyh מיידיים מתרחשות מוצקים בנוזלי סינכרוני, כך שהקצוות של המולקולות ליד, להופיע עם קטבים מנוגדים. זה מוביל משיכה אלקטרוסטטית שלהם, קיבל את שמו של אינטראקציה פיזור. זהו מאפיין של כל החומרים, למעט אלה אשר נמצאים במצב גזים, ואשר מולקולות monatomic. עם זאת, כוחות ואן דר ואלס שעלולים להתעורר, למשל, כאשר עוברים גזים אצילים (הליום, ניאון) בשלב הנוזלי בטמפרטורות נמוכות. לפיכך, את המבנה המולקולרי של נוזלי גוף או גורם היכולת שלהם ליצור אינטראקציות מולקולאריים מסוגים שונים: האורינטציה המושרית או הפיזור.

מהי סובלימציה

המבנה המולקולרי של הגוף המוצק, כגון גבישי יוד, גורם תופעה פיזית מעניינת כמו סובלימציה - מולקולות volatilization לי ₂ בתור אד סגול. זה בא מפני השטח של חומר בשלב המוצק, תוך עקיף במצב הנוזלי.

ניסיון מרהיב ויזואלית זו נעשה לא אחת בכיתות של כימיה כדי להמחיש את התכונות של מבנה סריגי הגביש המולקולריים ומאפיינים הקשורים תרכובות. בדרך כלל קשיות נמוכה זו, התכה נמוכה נקודות רתיחה, חשמל מוליכות תרמית עניה, התנודתיות.

השימוש המעשי של ידע על מבנה החומר

כפי שראינו, זה אפשרי להקים מתאם מובהק בין סריג הסוג, המבנה והתכונות של המתחם. לכן, אם את המאפיינים הידועים של החומר, זה מספיק קל לחזות את התכונות של המבנה שלה ואת ההרכב של חלקיקים: אטומים, מולקולות או יונים. המידע שיתקבל יכול גם להיות שימושי אם אתה צריך הקצאות בכימיה לקבוצה מסוימת של תרכובות לבחור חומר בעל מבנה מולקולרי, למעט אלה שבהם ישנם סוגים של סורגים אטומי או יוניים.

בסיכום, אנו יכולים להסיק את הדברים הבאים: מבנה מולקולרי הוא מוצק, והמבנה המרחבי שלה של הסריג הגבישי, ותכונות מקוטב הסדר של החלקיקים נוזלים וגזים אחראים באופן מלא על התכונות הפיסיקליות והכימיות שלה. במונחים תיאורטיים של המאפיינים של תרכובות המכילות דיפולים, תלוי בעוצמת האינטראקציה מולקולאריים. ככל הקוטביות של מולקולות ורדיוס קטן של אטומים במבנה שלהם, מתחזקים כוחות אוריינטציה שנוצר therebetween. לעומת זאת, אטומים יותר המולקולה, הרגע דיפול שלה הגדול יותר, ולכן כוחות פיזור משמעותיים יותר. לפיכך, את המבנה המולקולרי של הגוף המוצק ומשפיע יותר על כוחות האינטראקציה שלה בין החלקיקים - דיפולים.